7．已知A2（g）+B2（g）=2AB（g） 是放熱反應(yīng)．在反應(yīng)過程中，破壞1mol A2氣體中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol B2氣體中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol AB氣體中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關(guān)系式中，一定正確的是（　�。�
A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞2Q3

分析 △H=舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成釋放的總能量，若△H＜0，則為放熱反應(yīng)，若△H＞0，則為吸熱反應(yīng)．

解答 解：在反應(yīng)過程中，破壞1mol A2氣體中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol B2氣體中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則A2（g）+B2（g）=2AB（g） 破壞舊鍵需吸收的總能量為Q1kJ+Q2kJ，形成1mol AB氣體中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，形成2mol AB氣體中的化學(xué)鍵釋放的能量為2Q3kJ，因該反應(yīng)為放熱，消耗的能量小于釋放的能量，所以：Q1+Q2＜2Q3，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意反應(yīng)為放熱消耗的能量小于釋放的能量為解答該題的關(guān)鍵，注意化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的關(guān)系是易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．所謂合金，就是不同金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物或冷卻后的固體，下列組合金屬最難形成二元合金的是（　�。�
  Fe  Cu  Zn  Ag  Au  W
熔點(diǎn)/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380
沸點(diǎn)/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627
A．Fe、AgB．Ag、AuC．Zn、WD．Fe、Au

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某校研究性小組探究二氧化硫分別與Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
請你參與實(shí)驗(yàn)并回答下列問題：
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O；過量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為SO2+OH-═HSO3-．
（2）若將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究這種白色沉淀的成分，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

則操作①的名稱為過濾，試劑A的化學(xué)式為HCl．
（3）實(shí)驗(yàn)表明，當(dāng)加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是BaSO4（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．49g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物a的分子式和己烷相同，且主鏈上有4個(gè)碳原子，則下列關(guān)于a的觀點(diǎn)正確的是（　　）
A．a的一氯代物可能有三種
B．a分子中可能有三個(gè)甲基
C．a能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)
D．a的分子式為C6H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．雙氧水最主要的用途是漂白和殺菌消毒，在環(huán)境保護(hù)、化學(xué)合成和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，如圖所示．
（1）電解飽和KHSO4溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-，K2S2O8水解時(shí)生成H2O2和KHSO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2S2O8+2H2O=H2O2+2KHSO4．
（2）在堿性介質(zhì)中，H2O2有較強(qiáng)的還原性，可與Ag2O反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）已知：①2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
③Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6kJ•mol-1
用H2O2（1）可除去工業(yè)尾氣中的Cl2（g），生成HCl（g）和O2（g），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cl2（g）+H2O2（l）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．
（4）該同學(xué)用此法制取一定濃度的H2O2溶液，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
I．將5.00mL H2O2溶液（密度為1g•cm-3）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
Ⅱ．用0.100 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定；
Ⅲ．用同樣的方法滴定，三次滴定消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨滴定過程中Mn2+的增多，溶液的紫紅色消失速率加快．Mn2+的作用是作催化劑．
②配平H2O2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
③原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們分別是MgCl2、AlCl3、NaOH、Al2（SO4）3、BaCl2中的一種，它們的溶液兩兩反應(yīng)有以下現(xiàn)象：
A+C→無明顯現(xiàn)象                              B+C→無明顯現(xiàn)象                   C+D→白色沉淀
A+E→白色沉淀                                 A+B→白色絮狀沉淀 （A過量沉淀  消失）
試判斷：A是NaOH，B是AlCl3，C是BaCl2，D是Al2（SO4）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．不需要放入棕色瓶存放的溶液是（　�。�
A．濃硫酸B．濃硝酸C．濃氨水D．硝酸銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液呈堿性，具有較強(qiáng)的去油污能力
B．Al2（SO4）3與NaHCO3溶液可用作消防器材中的滅火劑
C．NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑
D．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹

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