Question

2．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 對(duì)于C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，增加或減少C（s）的量平衡不移動(dòng)
• B． 對(duì)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
• C． 對(duì)于C（s）+CO₂（g）?2CO（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
• D． 對(duì)于I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）反應(yīng)，加入催化劑或增大壓強(qiáng)均能縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間，但HI的百分含量保持不變

Answer 1

分析 A．C為固態(tài)，改變固體的量不影響化學(xué)平衡；
B．恒溫恒容條件下，密度始終不變，而恒溫恒壓條件下密度為變量；
C．C為固體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，則恒溫恒容和恒溫恒壓條件下密度都是變量；
D．該反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)和催化劑影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡．

解答 解：A．對(duì)于C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）反應(yīng)，由于C為固體，在一定條件下達(dá)到平衡，增加或減少C（s）的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故A正確；
B．由于反應(yīng)前后，氣體的質(zhì)量不變，在恒溫恒容，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不能判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)；而恒溫恒壓條件下，混合氣體的密度增大，當(dāng)密度保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即恒溫恒壓下密度可以作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；
C．C的狀態(tài)為固態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等，在恒溫恒容條件下，混合氣體的密度逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器中混合氣體的密度不變；而恒溫恒壓條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行，體系的體積增大，分子量：CO₂＞CO，故混合氣體的密度逐漸減小，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；
D．反應(yīng)I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）中，反應(yīng)前后氣體體積相等，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，則加入催化劑或增大壓強(qiáng)均能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間，但HI的百分含量保持不變，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，BC為易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．