(2011?漳州一模)在氧化還原反應(yīng)的過程中,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生,有關(guān)SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反應(yīng)的說法錯誤的是(  )
分析:A、變化過程中有元素化合價的變化,硫元素化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng);
B、依據(jù)SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反應(yīng)計算;
C、三價鐵離子具有氧化性,能氧化二氧化硫,品紅和二氧化硫結(jié)合為無色物質(zhì),沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng);
D、氯氣和二氧化硫1:1反應(yīng)生成硫酸和鹽酸.
解答:解:A、依據(jù)反應(yīng)SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+,二氧化硫失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;
B、依據(jù)SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反應(yīng)計算,產(chǎn)生0.1 molSO42-,則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1mol,故B正確;
C、Fe2(SO43具有氧化性能氧化二氧化硫使反應(yīng)進(jìn)行,品紅會結(jié)合二氧化硫形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)不能使氧化反應(yīng)進(jìn)行,故C錯誤;
D、氯氣和二氧化硫反應(yīng),SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,所以通入Cl2會降低SO2的漂白作用,故D正確;
故選C.
點評:本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用,主要考查二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用和判斷,關(guān)鍵是化合價的變化判斷.
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組號 反應(yīng)溫度/℃ 參加反應(yīng)物質(zhì)
KMnO4 H2C2O4 MnSO4
V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 m/g
A 20 4 0.1 1 0.1 0
B 20 4 0.1 2 0.1 0
C 40 4 0.1 2 0.1 0
D 40 4 0.1 2 0.1 0.1

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