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17．已知在一容器中用原電池實現反應：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，有關說法不正確的是（　�。�
A．鐵作負極
B．正極材料可以是石墨
C．電解質可以是CuSO4溶液
D．0.2mol電子通過電解質移動向正極被0.2molCu2+得到

分析 原電池反應Fe+Cu2+═Fe2++Cu中，Fe為負極，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以Fe作原電池負極，活潑性比Fe弱金屬或導電的非金屬作正極，電解質溶液為含有銅離子的可溶性鹽，據進行解答．

解答 解：A．該反應中Fe失去電子被氧化，則Fe為負極，故A正確；
B．正極為活潑性比Fe弱金屬或導電的非金屬，可以為石墨，故B正確；
C．電解質溶液為含有銅離子的可溶性鹽，可以為CuSO4溶液，故C正確；
D．電子只能在導線中移動，不會在電解質中移動，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質的性質與氫鍵無關的是（　�。�
A．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定
B．通常情況NH3極易溶于水
C．冰的密度比液態(tài)水的密度小
D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．P、Q、W、X、Y、Z 是元素周期表前36 號元素中的六種常見元素，其原子序數依次增大．W 原子外層電子數與核外電子總數之比是3：4，P 可與W 形成兩種常見的化合物M 和N，其分子中原子個數比分別為2：1 和1：1，Q、Y 的氧化物是導致酸雨的主要物質，X 是地殼中含量高的金屬元素，Z 能形成紅色（或磚紅色）的Z2O 和黑色的ZO 兩種氧化物．
（1）N 的電子式為：．W、X、Y 的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Al3+（用離子符號回答）
（2）XQ 是一種新型的結構陶瓷材料，具備許多優(yōu)良的性能，合成的方法之一是高溫時用過量的碳在Q 單質氣體的氛圍中還原X 的氧化物，試寫出該反應的化學反應方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（3）已知常溫時NaPYW3的溶液溶液呈現較強的酸性，則其溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（4）Q 的氫化物與Y 的高價氧化物對應的水化物反應生成一種正鹽，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（離子方程式解釋）．
（5）ZCl2溶液中混有FeCl3雜質時，可加入Cu（填試劑化學式）調節(jié)pH=4，再過濾．[Fe（OH）3的Ksp=10-35，化學式認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L 時沉淀就達完全]
（6）工業(yè)上可用高溫條件下O2+Z2Y═2Z+YO2來冶煉金屬Z，生成1molZ 時轉移的電子總數為3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A．鎂片與稀硫酸的反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
C．灼熱的炭與CO2的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現有兩份質量比不同的鋁粉與過氧化鈉的混合物樣品，分別加入稀鹽酸中，混合物完全溶解．
（1）在第一份樣品反應所得的混合液中，若c（Al3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2：8，則原固體混合物中，鋁元素與氧元素的質量比為9：16（最簡整數比）．
（2）在第二份樣品的反應中，若轉移電子總數為a mol，收集到混合氣體的體積為b L（標準狀況），則a：b=2：22.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質中化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HCl、NaClB．HCl、Na2OC．CaCl2、CO2D．NH3、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y為短周期元素，X的最高價氧化物對應的水化物是難溶堿．Y元素的原子次外層電子數為2；它的最高價氧化物對應的水化物為強酸；X的單質在Y中燃燒生成的化合物的電子數為（　　）
A．19B．30C．45D．50

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑（已配平） 
（1）除S外，上列元素的第一電離能從大到小依次為N＞O＞C＞K；
（2）生成物中，K2S的電子式為；含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型sp；
（3）已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：1
（4）S的基態(tài)原子價層電子排布式為3s23p4，S的一種化合物ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1g•cm3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為了消除氮的氧化物（NOx）對大氣的污染，工業(yè)上通常利用反應NOx+NH3→N2+H2O來保護環(huán)境，現有NO2和NO的混合氣體3L，可用3.5L NH3恰好使其完全轉化為N2，則混和氣體中NO2和NO的氣體體積之比為（　�。�
A．1：4B．1：1C．2：1D．3：1

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