17．已知在一容器中用原電池實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．鐵作負(fù)極
B．正極材料可以是石墨
C．電解質(zhì)可以是CuSO4溶液
D．0.2mol電子通過電解質(zhì)移動(dòng)向正極被0.2molCu2+得到

分析 原電池反應(yīng)Fe+Cu2+═Fe2++Cu中，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Fe作原電池負(fù)極，活潑性比Fe弱金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，電解質(zhì)溶液為含有銅離子的可溶性鹽，據(jù)進(jìn)行解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中Fe失去電子被氧化，則Fe為負(fù)極，故A正確；
B．正極為活潑性比Fe弱金屬或?qū)щ姷姆墙饘�，可以為石墨，故B正確；
C．電解質(zhì)溶液為含有銅離子的可溶性鹽，可以為CuSO4溶液，故C正確；
D．電子只能在導(dǎo)線中移動(dòng)，不會(huì)在電解質(zhì)中移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定
B．通常情況NH3極易溶于水
C．冰的密度比液態(tài)水的密度小
D．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．P、Q、W、X、Y、Z 是元素周期表前36 號(hào)元素中的六種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W 原子外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是3：4，P 可與W 形成兩種常見的化合物M 和N，其分子中原子個(gè)數(shù)比分別為2：1 和1：1，Q、Y 的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X 是地殼中含量高的金屬元素，Z 能形成紅色（或磚紅色）的Z2O 和黑色的ZO 兩種氧化物．
（1）N 的電子式為：．W、X、Y 的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Al3+（用離子符號(hào)回答）
（2）XQ 是一種新型的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，具備許多優(yōu)良的性能，合成的方法之一是高溫時(shí)用過量的碳在Q 單質(zhì)氣體的氛圍中還原X 的氧化物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（3）已知常溫時(shí)NaPYW3的溶液溶液呈現(xiàn)較強(qiáng)的酸性，則其溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（4）Q 的氫化物與Y 的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種正鹽，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（離子方程式解釋）．
（5）ZCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時(shí)，可加入Cu（填試劑化學(xué)式）調(diào)節(jié)pH=4，再過濾．[Fe（OH）3的Ksp=10-35，化學(xué)式認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L 時(shí)沉淀就達(dá)完全]
（6）工業(yè)上可用高溫條件下O2+Z2Y═2Z+YO2來冶煉金屬Z，生成1molZ 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鎂片與稀硫酸的反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有兩份質(zhì)量比不同的鋁粉與過氧化鈉的混合物樣品，分別加入稀鹽酸中，混合物完全溶解．
（1）在第一份樣品反應(yīng)所得的混合液中，若c（Al3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2：8，則原固體混合物中，鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為9：16（最簡整數(shù)比）．
（2）在第二份樣品的反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為a mol，收集到混合氣體的體積為b L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則a：b=2：22.4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HCl、NaClB．HCl、Na2OC．CaCl2、CO2D．NH3、CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y為短周期元素，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是難溶堿．Y元素的原子次外層電子數(shù)為2；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；X的單質(zhì)在Y中燃燒生成的化合物的電子數(shù)為（　�。�
A．19B．30C．45D．50

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑（已配平） 
（1）除S外，上列元素的第一電離能從大到小依次為N＞O＞C＞K；
（2）生成物中，K2S的電子式為；含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型sp；
（3）已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1
（4）S的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3s23p4，S的一種化合物ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1g•cm3（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．為了消除氮的氧化物（NOx）對(duì)大氣的污染，工業(yè)上通常利用反應(yīng)NOx+NH3→N2+H2O來保護(hù)環(huán)境，現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，可用3.5L NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則混和氣體中NO2和NO的氣體體積之比為（　　）
A．1：4B．1：1C．2：1D．3：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案