Question

8．為了消除氮的氧化物（NO_x）對(duì)大氣的污染，工業(yè)上通常利用反應(yīng)NO_x+NH₃→N₂+H₂O來(lái)保護(hù)環(huán)境，現(xiàn)有NO₂和NO的混合氣體3L，可用3.5L NH₃恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N₂，則混和氣體中NO₂和NO的氣體體積之比為（　�。�

• A． 1：4
• B． 1：1
• C． 2：1
• D． 3：1

Answer 1

分析 相同條件下氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，設(shè)NO₂和NO的體積分別為x、y，
由體積及電子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=3}\\{4x+2y=3.5×3}\end{array}\right.$，以此來(lái)解答．

解答 解：相同條件下氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，設(shè)NO₂和NO的體積分別為x、y，
由體積及電子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=3}\\{4x+2y=3.5×3}\end{array}\right.$，
解得x=2.25，y=0.75，
則混和氣體中NO₂和NO的氣體體積之比為2.25：0.75=3：1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與體積的關(guān)系、電子守恒等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．