Question

3．某化學反應2A （g）?B（g）+D（g） 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應物A 的濃度（mol•L^-1） 隨反應時間 （min） 的變化情況如下表：

實驗 序號	時間 濃度 溫　度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	c1	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	c2	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是40min，實驗4達到平衡的時間是30min．
（2）C₁大于C₂ （填“大于”“小于”“等于”）；C₃=1.0mol•L^-1
（3）實驗4比實驗1的反應速率快（填“快”或“慢”），原因是實驗4的溫度比實驗1高，溫度越高，反應越快
（4）如果2A （g）?B（g）+D（g） 是一個放熱反應，那么實驗4與實驗1相比，實驗1 放出的熱量多，理由是升高溫度平衡向逆方向移動．

Answer 1

分析 （1）平衡時濃度不變，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)分析時間；
（2）實驗1和實驗2相比溫度相同，起始濃度相同，時間不同；實驗3中平衡濃度大；
（3）實驗4比實驗1的高；
（4）2A （g）?B（g）+D（g） 是放熱反應，實驗4與實驗1相比的溫度不同，降低溫度平衡正向移動．

解答 解：（1）當反應達到平衡狀態(tài)后，各種物質(zhì)的濃度和含量將不再發(fā)生變化．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗1和實驗4在分別反應進行到40min和30min時A的濃度就不再隨時間變化而變化，這說明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)，
故答案為：40；30；
（2）實驗1和實驗2相比溫度相同，起始濃度相同，到達平衡時A的濃度也相同，但到達平衡的時間是實驗2用時少，這說明實驗2的反應速率大，進行的快，因此1.0-C₁＜1.0-C₂，所以C₁大于C₂．因為隨著反應的進行，A的濃度逐漸減小，所以反應速率會逐漸減小，即C₃-0.92mol/L＞0.92mol/L-0.75mol/lL，所以C₃＞1.0mol/L，
故答案為：大于；1.0；
（3）實驗4的溫度要高于實驗1的溫度，所以反應快，故答案為：快；實驗4的溫度比實驗1高，溫度越高，反應越快；
（4）反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，實驗1中溫度低，A的轉(zhuǎn)化率大，所以放出的熱量多，故答案為：實驗1；升高溫度平衡向逆方向移動．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡狀態(tài)的判斷、濃度變化、平衡移動等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意表格中數(shù)據(jù)的分析與應用，題目難度不大．