5．加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）圖2中冷凝水應從b（填“a”或“b”，下同）口進，a口出．
（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖，請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法．試劑a是飽和的碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾．

分析 （1）加熱液體時，易發(fā)生暴沸，應加碎瓷片等；
（2）冷卻水下進上出，在冷凝管中的時間長，冷卻效果好；
（3）由分離流程可知，粗產(chǎn)品中加a為飽和碳酸鈉溶液，①為分液，則A為含少量水的乙酸乙酯，乙酸乙酯加入無水碳酸鈉吸收其中的水，可得F為乙酸乙酯；B中含乙酸鈉、乙醇、碳酸鈉等，②為蒸餾，分離出B為乙醇，C中含碳酸鈉、乙酸鈉，加試劑b為稀硫酸，D中含硫酸鈉、硫酸、乙酸，③為蒸餾，分離出乙酸，以此來解答．

解答 解：（1）對于液體加熱蒸餾，應加入碎瓷片，防止暴沸，故答案為：碎瓷片；防止暴沸；
（2）冷凝水與蒸汽的流向相反時冷凝效果好，則冷凝水從b口進，a口出，故答案為：b；a；
（3）粗產(chǎn)品乙酸乙酯中含有乙酸與乙醇，用飽和的碳酸鈉溶液反應掉乙酸，溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分層，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上層，然后利用操作①分液分離，則A為含有少量水的乙酸乙酯，乙酸乙酯加入無水碳酸鈉吸收其中的水，可得F為乙酸乙酯；溶液B中含有乙醇、碳酸鈉、乙酸鈉，進行操作②蒸餾可以收集E乙醇，向蒸出乙醇后的溶液中加入b硫酸，可以得到乙酸，再進行操作③蒸餾可以收集乙酸，
故答案為：飽和的碳酸鈉溶液；稀硫酸；分液；蒸餾；蒸餾．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、分離流程等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的應用及實驗技能的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究．
（1）三氮化銨水解可生成氨氣和物質X，X的結構式為．
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，斷裂1mol N≡N鍵需要的能量為946kJ．

（3）常溫下，向amol•L-1的氨水加入等體積bmol•L-1的鹽酸，混合溶液呈中性，則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）相同溫度下，向甲、乙、丙三個容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉化率為40%．
N（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol
甲130
乙0.51.51
丙004
①乙容器中起始時反應逆向（填“正向”或“不”）移動．
②達到平衡時，甲、乙、丙三個容器中NH3的體積分數(shù)由大到小的順序為丙＞甲=乙．
（5）現(xiàn)分別在150℃、300℃、500℃時向反應器中接n（N2）：n（H2）=1：3投料發(fā)反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應達到平衡時，體系中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示．
①150℃時發(fā)生的反應可用曲線m（填“m”、“n”或“l(fā)”）表示．
②上圖中A、B、C三點的平衡常數(shù)K的大小關系是K（B）=K（C）＜K（A）．
③若B點時c（NH3）=0.6mol•L-1，則此時反應的化學平衡常數(shù)K=44.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　�。�
A．當溶液的pH=7時，溶液的總體積為20mL（若忽略溶液混合后體積的變化）
B．在0.1mol/L 的Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
C．在A點所示的溶液中：c（CO32-）═c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖．

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子．
已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO3-．
（2）除去粗鹽溶液中的雜質（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為①②④③．
①NaOH溶液       ②BaCl2溶液        ③過濾后加鹽酸       ④Na2CO3溶液
（3）過程②中由MgCl2•6H2O制得無水MgCl2，應如何操作在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，加熱至恒重．
（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程．采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（5）從第③步到第④步的目的是濃縮富集溴．采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等為原料生產(chǎn)硅膠（SiO2•nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工藝過程原料
綜合利用率高，廢棄物少．

（1）上述反應中，屬于置換反應的是（Ⅰ）、（Ⅲ）[選填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．
（2）高溫下進行的反應Ⅱ的化學方程式為Ca3（PO4）2+5C+3SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CaSiO3+2P+5CO↑；固體廢棄物CaSiO3可用于生產(chǎn)水泥、磚瓦或作為建筑材料等．（答一條即可）
（3）反應Ⅲ需在隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是SiHCl3會水解，同時產(chǎn)生的H2，與O2混合發(fā)生爆炸等．
（4）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強酸性介質中，負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（5）指出（VI）這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產(chǎn)上的意義原料的循環(huán)利用，節(jié)能減排．
（6）寫出由P→H3PO4的有關反應式：
①4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
②P2O5+3H2O=2H3PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH為4或10，此時水的電離受到抑制．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）═N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是BC（填字母）．
A．減小NO2的濃度       B．降低溫度  C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（3）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13 mol2•L-2，則該溫度下：
①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11；
②100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液與100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（4）已知一溶液有4種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結果肯定錯誤的是C．
A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）    D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
（5）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．則溶液顯中（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機物A的結構簡式如圖所示，有關敘述中正確的是（　�。�
A．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應
B．1molA和足量的H2發(fā)生加成反應，最多可以消耗4molH2
C．1molA和足量NaOH溶液發(fā)生反應，最多可以消耗 4molNaOH
D．有機物A的同分異構體中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．我們學習過的各類有機物的轉化關系如下：

回答下列問題：
（1）最簡單的有機物的分子式為CH4，CH3-CH3的名稱是乙烷；
（2）可以從石油獲得的基本化工原料且可以做水果催熟劑的有機物是乙烯（寫名稱）；
（3）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是生成一種香味的乙酸乙酯，發(fā)生反應的類型是酯化反應（選填加成、取代、加聚、酯化）；
（4）比較金屬鈉在水中和在乙醇中的反應，反應劇烈程度大是水
（5）乙酸能清洗掉鍋垢是利用乙酸的酸性，決定其性質的官能團的名稱羧基．
（6）毛發(fā)、皮、絲、酶的主要成分是蛋白質．
（7）淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖．
（8）石油催化裂化的目的是提高汽油（煤油、柴油）的質量和產(chǎn)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料
B．瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同
C．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用
D．醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的

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