高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．鉀元素化合價(jià)降低

C．Fe（OH）3發(fā)生氧化反應(yīng) D．Cl2是還原劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．對(duì)某無(wú)色溶液進(jìn)行酸堿性測(cè)定，測(cè)得結(jié)果呈強(qiáng)酸性．則下列各組離子一定不可能大量存在的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）L的常見(jiàn)原子組成符號(hào)為 ；M在元素周期表中的位置為 ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是 （用具體元素符號(hào)表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為 ，B的結(jié)構(gòu)式為 。Z和L也能組成原子數(shù)目比2∶4的分子C， 已知1 mol 液態(tài)C和液態(tài)B燃燒時(shí)生成無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，并釋放524.5 kJ的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為 ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為 。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是 （填字母代號(hào)）。

A．+99.7 kJ·mol－1

B．+29.7 kJ·mol－1

C．－20.6 kJ·mol－1

D．－241.8 kJ·mol－1

（4）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（ ）

① 濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字，氫氟酸能在玻璃上刻字

② 二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色

③ 二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色

④ 氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥

⑤ 常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)

⑥ 濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小

A．只有②③④ B．只有③⑤ C．只有③④⑥ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（1）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 。電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為__________。

（2）國(guó)家衛(wèi)生部在2000年前就決定逐步使用穩(wěn)定、高效、無(wú)毒的二氧化氯取代氯氣消毒飲用水。已知二氧化氯溶于水時(shí)有亞氯酸根離子（ClO2-）生成，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1。二氧化氯溶于水的反應(yīng)方程式2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2，請(qǐng)用單線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并指出氧化產(chǎn)物。2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如右圖．下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為了控制溫度可以用水浴加熱
B．長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用
C．加入過(guò)量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率
D．提純乙酸丁酯可用飽和碳酸鈉溶液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向．
（1）CO2的電子式是，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是共價(jià)鍵．
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
①寫(xiě)出CO2（g）和H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1．
②一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）b（填字母代號(hào)）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小
b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
c．CO2的體積百分含量減小
d．容器中c（H2）/c（CO2）的值減小
③在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖所示．T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OCH3）=0.18 mol．L-1min-1；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．
（3）CO2溶于水形成H2CO3．已知常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5．常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯堿性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O═NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.3×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，試管C口部的棉團(tuán)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH -═SO32-+H2O
（2）試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色，若將該試管中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是褪色后的品紅溶液變紅，通過(guò)試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以證明SO2是酸性氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱資料獲得如下信息：①NH3可與CuO反應(yīng)，產(chǎn)物之一是N2；②氮化鎂易與水反應(yīng)生成Mg（OH）2與NH3．他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的裝置驗(yàn)證上述信息．

（1）檢查本套裝置氣密性的方法是連接裝置后A處微微加熱，E、G中導(dǎo)氣管有氣泡冒出，停止加熱導(dǎo)氣管中有一段水柱上升，證明裝置氣密性完好，試管中的試劑通常是氯化銨和氫氧化鈣固體，裝置E的作用是吸收水蒸氣，干燥氣體．
（2）本套裝置有三處需要加熱，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)放在最后加熱的是F，這樣操作的目的是防止裝置F中空氣未排凈，鎂和空氣中的氧氣、氮?dú)�、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，氮化鎂和水也反應(yīng)，制得氮化鎂不純，證明C中反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是裝置D中無(wú)水硫酸銅白色變化為藍(lán)色，若沒(méi)有裝置G，則可能產(chǎn)生的問(wèn)題是氮化鎂易與水反應(yīng)生成Mg（OH）2與NH3．
（3）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．

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