YBa2Cu8Ox（Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說(shuō)法正確的是（ ）

A. Y在周期表中的位置是第4周期IIIB族 B. 屬于非金屬元素

C. 核素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50 D. 和是兩種不同的核素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說(shuō)明維生素C（ ）

A. 具有氧化性 B. 具有還原性

C. 既有氧化性，又有還原性 D. 具有酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省衡陽(yáng)市高三實(shí)驗(yàn)班第六次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

B. 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性

D. 化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

己知H元素有多種同位素。

（1）有H、D ()、T()三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2。

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的密度之比為___________。

②相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為______________。

③同溫同壓下，1L各單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為__________。

（2）36gH2O與80gD2O的物質(zhì)的量之比是__________，它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比(同條件)是__________，質(zhì)量之比是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

元素代號(hào)

A

B

D

E

G

I

J

K

化合價(jià)

-1

-2

+4

-4

+7

-1

+5

-3

+3

+2

+1

原子半徑/ nm

0.071

0.074

0.077

0.099

0.110

0.143

0.160

0.186

A. A的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的還原劑 B. E的含氧酸酸性比D的含氧酸酸性強(qiáng)

C. A、I、J的商子半徑由大到小順序是A>J>I D. A的氣態(tài)氫化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省高三3月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成。放電過(guò)程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回收研究。

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時(shí)的理論pH如表所示：

M（OH）n

Ksp

pH

開始沉淀

沉淀完全

Al（OH）3

2.0×10－32

3.8

——

Fe（OH）3

4.0×10－38

1.9

3.2

Fe（OH）2

8.0×10－16

6.95

9.95

Ni（OH）2

6.5×10－18

5.9

8.9

回答下列問(wèn)題：

（1）該電池的負(fù)極材料是___________________，正極反應(yīng)式為_________________，

（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當(dāng)電池消耗0.02gFe，理論上電池工作__________min（小數(shù)點(diǎn)后保留2位）。（已知F=96500C/mol）

（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是_____________。過(guò)濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開始析出沉淀時(shí)的離子方程式是_______________和___________________。若將兩種雜質(zhì)陽(yáng)離子都沉淀析出，pH應(yīng)控制在___________（離子濃度小于或等于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設(shè)計(jì)將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案_____________。

（4）將加入NiO過(guò)濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4·2H2O和濾液A，A的主要成分是_____________；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體B______（填分子式）；在陽(yáng)極產(chǎn)生氣體C______（填分子式）。將NiC2O4·2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時(shí)某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）3，所通入氣體為______（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省高三3月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)離不開生活，生活也離不開化學(xué)。下列敘述中科學(xué)的是

A. 廣告語(yǔ)“農(nóng)家肥蔬菜，無(wú)公害，絕對(duì)不含任何化學(xué)物質(zhì)”

B. 醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來(lái)殺菌消毒的

C. 面食加工時(shí)加入少量蘇打粉時(shí)是防止酸敗，加入少量小蘇打粉時(shí)是作膨松劑

D. 空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中計(jì)入污染指數(shù)的項(xiàng)目為可吸入顆粒物、SO2、NOx、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省太原市高一3月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分．

(1)寫出元素符號(hào)： A________、F________。

(2)根據(jù)A～H元素在周期表中的位置，選適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或方程式填入空白處。

①單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是________，還原性最強(qiáng)的是________。

②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是________，氣態(tài)氫化物水溶液酸性最強(qiáng)的是_______。

③寫出C的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：南開中學(xué)2016-2017高三第四次月考理綜化學(xué)試卷 題型：填空題

重鉻酸鉀（K2Cr2O7)是高中化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解②2CrO42-(黃色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)將礦石粉碎的目的是________；高溫灼燒時(shí)Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，寫出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式________。濾渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。

(3)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固體，降溫析出K2Cr2O7的原因_______。

(4) 25°C時(shí)，對(duì)反應(yīng)2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間/ (S)

0

0.01

0.02

003

0.04

(CrO42-)/ (mol·L-1)

0.20

1.6×10-2

1.2×10-2

1.0×10-2

(Cr2O72-)/ (mol·L-1)

0

9.2×l0-2

9.4×10-2

9.5×10-2

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=l，該反應(yīng)平衡常數(shù)K為______。

②下列有關(guān)說(shuō)法正確的_____________。

a.加少量NaHCO3固體，可使溶液的橙色加深

b.0.03 s時(shí)v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)

c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1時(shí)該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)

d.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CrO42-的轉(zhuǎn)化率為95%

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