Question

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成。放電過程中產生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行回收研究。

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
開始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	2.0×10－32	3.8	——
Fe（OH）3	4.0×10－38	1.9	3.2
Fe（OH）2	8.0×10－16	6.95	9.95
Ni（OH）2	6.5×10－18	5.9	8.9

回答下列問題：

（1）該電池的負極材料是___________________，正極反應式為_________________，

（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當電池消耗0.02gFe，理論上電池工作__________min（小數點后保留2位）。（已知F=96500C/mol）

（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是_____________。過濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開始析出沉淀時的離子方程式是_______________和___________________。若將兩種雜質陽離子都沉淀析出，pH應控制在___________（離子濃度小于或等于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設計將析出的沉淀混合物中的兩種物質分離開來的實驗方案_____________。

（4）將加入NiO過濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4·2H2O和濾液A，A的主要成分是_____________；電解濾液A，在陰極產生氣體B______（填分子式）；在陽極產生氣體C______（填分子式）。將NiC2O4·2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時某電解產生的氣體，即可得到回收產品Ni（OH）3，所通入氣體為______（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據是_________。

Answer 1