19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Na與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4 OH-═2 Ba SO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．物質的量比為1：2，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
C．反應生成硅酸和醋酸鈉，醋酸在離子反應中保留化學式；
D．Fe過量，生成硝酸亞鐵、二氧化氮和水．

解答 解：A．Na與水反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合的離子反應為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故B正確；
C．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合的離子反應為SiO32-+2CH3COOH═H2SiO3↓+22CH3COO-，故C錯誤；
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱的離子反應為Fe+2NO3-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2++2NO2↑+2H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握習發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．SO2的含量是空氣質量日報中一項重要檢測指標，請結合所學知識回答下列問題．
（1）工業(yè)制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為：
2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）
T℃時，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應，測得SO2（g）的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．

①a、b兩點對應的平衡常數(shù)K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）＞c（b）．
②c點時，反應速率v（正）＜v（逆）．
（2）電化學法處理SO2．
硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M極發(fā)生的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19C）．
（3）溶液法處理SO2．
已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如表所示：
電離常數(shù)
酸		K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，當通入448mLSO2時（已折算為標準狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；當通入896mLSO2時，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．苯在常溫下可與溴水發(fā)生取代反應
B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和銀鏡反應
C．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉反應
D．糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某興趣小組同學研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質，查閱資料如下：
①Te和H2不能直接化合生成H2Te氣體；
②等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖所示；
③H2（g）+S（s）═H2S（g）△H=-20.15kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.06kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.68kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）H2和硒化合為放出（填“吸熱”“放熱”）反應；
（2）已知H2Te分解反應為熵增反應，請解釋為什么Te和H2的化合反應不能自發(fā)進行？
（3）寫出H2S氣體在足量氧氣中充分燃燒生成SO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．溴水在科學實驗中具有重要的作用，如可用于物質的鑒別和分離提純，將11.2L標準狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的質量之比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O  填寫下列空白：
（1）請寫出甲、乙兩池的名稱．甲電池是原電池，乙池是電解池．
（2）甲池中通入CH3OH的電極名稱是負極，電極反應方程式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；乙池中B（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）電解過程中，乙池溶液pH的變化為（“升高”、“降低”或“不變”）降低．
（4）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Na、Mg、Al、Fe和Cu是中學常見金屬．其單質及其化合物的結構與性質是中學化學教材中重要的內容．請按要求回答下列問題：
（1）Na2O2的電子式為；Na2O2與SO2反應的化學方程式為2Na2O2+2SO2═2Na2SO4．
（2）檢驗Fe3+中是否含有Fe2+的方法及現(xiàn)象為向溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液顏色褪去，說明含有亞鐵離子，否則不含亞鐵離子．
（3）常溫下Ksp-Mg（OH）2=5.1×10-12，現(xiàn)將常溫下MgO溶于蒸餾水形成的飽和液中滴加酚酞后溶液能（填“能”或“不能”）變紅色．
（4）鋁土礦中主要成份為Al2O3，經提純后電解制備Al．電解的陽極反應為2O2--4e-=O2↑鋁通常用來制備一些稀有金屬，如和V2O5混合高溫制V，其反應式為10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（5）銅是最早被人類認識和利用的金屬，銅銹的成份為Cu2（OH）2CO3，通�？捎名}酸除去，其離子反應為Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學式）．
（2）②中反應的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）①②③中均進行的分離操作是過濾．
（4）溶液3經過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質是Na2CO3，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的HNO3．
（5）實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液時，進行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉移；f．洗滌；j．稱量．稱取NaNO3固體的質量是17.0 g．按照操作順序，第4步是e（填序號）．
②某同學轉移溶液的操作如圖所示，該同學操作中的錯誤是未用玻璃棒引流．
③若用膠頭滴管定容時，不小心滴水滴過了刻度線，你認為應該采取的處理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a（填選項）．
a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b．定容時，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列對某些離子的檢驗實驗，現(xiàn)象及結論一定正確的是（　�。�
選項實驗方法現(xiàn)象結論
向某溶液加入AgNO3溶液 出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定有Cl-
向某溶液加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定有SO42-
向某溶液加入NaOH溶液出現(xiàn)藍色沉淀原溶液中一定有Cu2+
向某溶液加入H2SO4溶液產生無色無味氣體原溶液中一定有CO32-
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案