Question

8．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等雜質(zhì)的NaNO₃溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，得到純凈的NaNO₃固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO₄、BaCO₃（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是過(guò)濾．
（4）溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO₃固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是Na₂CO₃，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的HNO₃．
（5）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO₃固體配制500mL 0.40mol/L NaNO₃溶液．
①配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計(jì)算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量．稱取NaNO₃固體的質(zhì)量是17.0 g．按照操作順序，第4步是e（填序號(hào)）．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．
③若用膠頭滴管定容時(shí)，不小心滴水滴過(guò)了刻度線，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a（填選項(xiàng)）．
a．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
b．定容時(shí)，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

Answer 1

分析 由實(shí)驗(yàn)流程可知，加入過(guò)量的Ba（NO₃）₂，生成BaSO₄、BaCO₃沉淀，然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過(guò)量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃．根據(jù)配制一定濃度的溶液步驟操作．

解答 解：（1）加入過(guò)量的Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄、Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂反應(yīng)生成BaSO₄、BaCO₃沉淀，故答案為：BaSO₄、BaCO₃；
（2）濾液1中含氯離子，加入過(guò)量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；故答案為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（3）①②③中均進(jìn)行的分離是把不溶性物質(zhì)和可溶性物質(zhì)分離，故為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；
（4）溶液3為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，可除去Na₂CO₃，最后加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到硝酸鈉，故答案為：Na₂CO₃；HNO₃；
（5）①制備500mL 0.4mol/L的NaNO₃溶液，需要500mL容量瓶，則需要硝酸鈉的質(zhì)量為0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g，配制的步驟依次為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，故第四步為轉(zhuǎn)移，
故答案為：17.0；e；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要500mL容量瓶，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，故答案為：未用玻璃棒引流；
③若用膠頭滴管定容時(shí)，不小心滴水滴過(guò)了刻度線，濃度偏小，需重新配制，故答案為：重新配制；
④a．未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)偏少，濃度偏低；
b．定容時(shí)俯視刻度線，體積偏小，濃度偏大；
c．容量瓶中殘留水分，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故濃度無(wú)影響，
故答案為：a．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純操作和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，題目難度中等，本題注意Cl^-、SO₄^2-的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序．