Question

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，16gO₃中含氧原子數(shù)為N_A
• B． 2.3g Na與足量O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• C． 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含鈉離子數(shù)為0.2N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯化碳中含碳原子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A、臭氧由氧原子構(gòu)成；
B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價來分析；
C、溶液體積不明確；
D、標(biāo)況下，四氯化碳為液體．

解答 解：A、臭氧由氧原子構(gòu)成，故16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即N_A個，故A正確；
B、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1N_A個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的狀態(tài)以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵．