15．下列各組單質中，前者能將后者從化合物中置換出來的是（　�。�
①Al  Fe   ②C  Si     ③Cu     H2      ④H2   Cu．
A．只有①②B．只有②④C．只有①②④D．①②③④

分析 能發(fā)生置換反應的種類有：金屬置換金屬（溶液中或固態(tài)）、金屬置換非金屬、非金屬置換金屬、非金屬置換非金屬，據(jù)此分析解答．

解答 解：①鋁和鐵的氧化物能發(fā)生鋁熱反應而制取鐵，所以能發(fā)生置換反應，故①正確；
②C和二氧化硅在高溫下反應生成Si和CO，所以C能把Si置換出來，故②正確；
③Cu與非氧化性酸不反應，不能置換出酸中的氫氣，故③錯誤；
④氫氣能還原氧化銅得到銅，所以能發(fā)生置換反應，故④正確；
故選C．

點評 本題考查了置換反應能否發(fā)生的判斷，明確物質之間發(fā)生置換反應的種類是解本題關鍵，能舉出離子即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．對于可逆反應2A（？）+B（g）?2C（g）；如圖是其它條件一定時反應中C的百分含量與壓強的關系曲線．回答下列問題：
（1）物質A的狀態(tài)是氣體（填“氣體”、“液體”或“固體”）；
（2）圖中a、b、c、d四點中表示未達到平衡狀態(tài)且v正＜v逆的點是a；
（3）在a、b、c三種條件下達平衡時，v（a）、v（b）、v（c）按由大到小排序v（b）＞v（a）＞v（c）；
（4）對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-198kJ/mol．在實際生產(chǎn)過程中，原料氣中SO2為7%（體積分數(shù)）、O2為11%，常壓下進行，控制溫度在450℃左右．
請問原料氣中SO2與O2的體積比不是2：1，而要7：11（大約2：3）的原因是為了增大SO2的轉化率；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來”，是否會減小SO2的轉化率不會（填“會”或“不會”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．完成下列化學反應方程式：
（1）乙烷的燃燒反應：2C2H6+7O2 $\stackrel{點燃}{→}$4CO2+6H20
（2）乙烯與溴水的反應：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
（3）苯與液溴在FeBr3催化下：C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．從有機化合物的分類來看，下列反應中的X屬于（　�。�
A．醇B．烷烴C．烯烴D．酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．運用有關原理，回答下列問題：
（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=0.01mol/L，用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4═H++SO42-+Na+．在NaHSO4溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＜”“＞”或“=”，下同）；室溫下用NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中的SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH＞7
（3）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需的BaCl2溶液的最小濃度為2.2×10-8 mol/L．（忽略溶液混合時體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D轉化關系如圖A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，已知D為含氧酸且為強酸，請回答下列問題：
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是H2SO4；
②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境；
③B→C的化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（2）若A在常溫下為氣體化合物，C是紅棕色的氣體．
①A→B反應的化學方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
②C→D的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．SO2通過下列工藝流程可制得化工業(yè)原料H2SO4和清潔能源H2．

（1）根據(jù)資料：
化學式Ag2SO4AgBrAgCl
Ksp1.4×10-55.0×10-131.8×10-10
為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2SO4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀，證明分離效果較好．
（2）表示該工藝流程的總反應化學方程式為：SO2+2H2O=H2SO4+H2；該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣（答一點即可）．
（3）某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c（Cl-）=0.36mol•L-1，加入等體積的溴化鈉溶液，若要產(chǎn)生溴化銀沉淀，加入的溴化鈉溶液的最小濃度是10-3mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16gO3中含氧原子數(shù)為NA
B．2.3g Na與足量O2反應轉移的電子數(shù)為NA
C．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含鈉離子數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，2.24 L四氯化碳中含碳原子數(shù)為0.1NA

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