【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì),表中列出了它們的(主要)成分

編號(hào)

名稱

酒精

醋酸

火堿

食鹽

銅導(dǎo)線

亞硫酸酐

蘇打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

SO2

Na2CO3

1)請(qǐng)你對(duì)表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類(填編號(hào)):

屬于電解質(zhì)的是_______________ ,屬于非電解質(zhì)的是____________________

2)過量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式 ________________________________。

3)已知用金屬鈉制取氧化鈉,可有多種方法:

4Na + O2=2Na2O; 4Na + CO2 =2Na2O + C;③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2

在上述三種方法中,最好的是_________ ,原因是___________

4)某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng):

①用化學(xué)方程式解釋使酚酞變紅的原因 _______________________________;依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是___________________________________。

②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________

5)在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后,再不斷通入CO2,一段時(shí)間后,出現(xiàn)沉淀,過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學(xué)方程式為:____________

6)在化學(xué)課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現(xiàn)象,那我們?nèi)绾瓮ㄟ^實(shí)驗(yàn)證明CO2NaOH發(fā)生了反應(yīng)?某化學(xué)小組同學(xué)將過量的干冰放入氫氧化鈉溶液中,利用數(shù)字化傳感器測(cè)定溶液pH的變化,如圖所示,請(qǐng)用化學(xué)方程式回答下列問題:

BC段變化原因可能是 ___________________________________________________________

CD段變化原因可能是 ___________________________________________________________ 。

【答案】②③④⑦ ①⑥ 2CH3COOH + CO32- =2CH3COO- + H2O +CO2 生成的N2會(huì)保護(hù)Na2O不被氧化為Na2O2,生成物雜質(zhì)少 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2 過氧化鈉與水生成的過氧化氫氧化酚酞,使之褪色 2H2O2 2H2O+O2 NaCl + NH3 + CO2 + H2O =NaHCO3↓ + NH4Cl 過量的二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生了堿性較弱的碳酸氫鈉 二氧化碳與水反應(yīng)產(chǎn)生了碳酸導(dǎo)致溶液pH小于7

【解析】

1)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì);在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。

2)過量醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳、水。

3)①NaO2反應(yīng)可能生成Na2O2 NaCO2 反應(yīng)的產(chǎn)物可能有Na2CO3;③N2能保護(hù) Na2O 不被氧化;

4)①Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;加入二氧化錳,有氣泡產(chǎn)生,說明過氧化鈉與水反應(yīng)有過氧化氫生成;

②用二氧化錳作催化劑,過氧化氫分解為水和氧氣;

5)氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀;

6)向NaOH溶液通入CO2氣體,依次發(fā)生反應(yīng)CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+CO32-+H2O=2HCO3-;

①酒精的水溶液不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電,酒精是非電解質(zhì);②醋酸水溶液能導(dǎo)電,醋酸是電解質(zhì);③氫氧化鈉的水溶液能導(dǎo)電,氫氧化鈉是電解質(zhì);④NaCl的水溶液能導(dǎo)電,氯化鈉是電解質(zhì);⑤Cu是單質(zhì),既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);⑥SO2不能發(fā)生自身電離,是非電解質(zhì);⑦Na2CO3的水溶液能導(dǎo)電,碳酸鈉是電解質(zhì);所以屬于電解質(zhì)的是②③④⑦ 、屬于非電解質(zhì)的是①⑥;

2)過量醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳、水,反應(yīng)的離子方程式是2CH3COOH + CO32- =2CH3COO- + H2O +CO2。

3NaO2反應(yīng)可能生成Na2O2; NaCO2 反應(yīng)的產(chǎn)物可能有Na2CO3; N2能保護(hù) Na2O 不被氧化;反應(yīng)③生成的N2會(huì)保護(hù)Na2O不被氧化為Na2O2,生成物雜質(zhì)少,所以制備Na2O用③反應(yīng)最好。

4)①2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2,有氫氧化鈉生成,所以滴入酚酞顯紅色;加入二氧化錳,有氣泡產(chǎn)生,說明過氧化鈉與水反應(yīng)有過氧化氫生成,過氧化氫氧化酚酞,使之酚酞褪色;

②用二氧化錳作催化劑,過氧化氫分解為水和氧氣,反應(yīng)方程式是2H2O2 2H2O+O2

5)氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀,反應(yīng)方程式是NaCl + NH3 + CO2 + H2O =NaHCO3↓ + NH4Cl;

6)向NaOH溶液通入CO2氣體,依次發(fā)生反應(yīng)CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-;①BC段溶液顯弱堿性,所以變化原因可能是過量的二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生了堿性較弱的碳酸氫鈉;

CD段溶液顯弱酸性,CD段變化原因可能是二氧化碳與水反應(yīng)產(chǎn)生了碳酸導(dǎo)致溶液pH小于7。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)

B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)④所示溶液液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積恒為0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)Kt的關(guān)系如下表:

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5(mol·L1)2

請(qǐng)完成下列問題:

(1)試比較K1、K2的大小,K1________K2(“>”、“=”“<”)。

(2)下列各項(xiàng)能做為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_____(填字母序號(hào))。

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為132

b.v(N2)=3v(H2)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

(3)400 ℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K____。當(dāng)測(cè)得NH3、H2、N2的物質(zhì)的量分別為3 mol、1 mol、2 mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N2)___ v(N2)(“>”、“=”“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽(yáng)能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位,單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí),一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為______,已知高溫下Cu2OCuO更穩(wěn)定,試從核外電子排布角度解釋______。

(2)銅的某種氧化物晶胞如圖,該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為___________。

(3)銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___________HSCN結(jié)構(gòu)有兩種,硫氰酸(HSC≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(HN=C=S)的原因是___________。

(4)BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BN之間形成配位鍵,氮原子提供_____,在BF3·NH3B原子的雜化方式為_______。

(5)Co的一種氧化物CoO2晶體的層狀結(jié)構(gòu)如圖所示(小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元不能描述CoO2的化學(xué)組成是(填字母代號(hào))。________

(6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用力為___________。六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似,其晶胞如圖,晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼的密度是___________g·cm3(只列算式,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是

0.5mol O311.2L O2所含的分子數(shù)一定相等

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28g CON2的混合氣體的體積約為22.4L

③通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

④常溫常壓下,92gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

⑤常溫下,4.4gCO2N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的電子數(shù)為2.2NA

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

⑦在常溫常壓下,1molO2含有的原子數(shù)為2NA

A.①②③⑦B.②④⑤⑦C.①③⑤⑦D.②③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物,它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):

下列說法中正確的是

A. 1molMMF與足量NaOH 溶液共熱,最多可消耗5molNaOH

B. 可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物

C. 化合物 R的分子式為C6H13NO2

D. 一個(gè)MMF分子中含有2個(gè)手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)具有豐富的銅礦資源,請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題:

(1)請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式_________。焰火中的綠色是銅的焰色,基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)價(jià)電子發(fā)生了_________ 而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由ZnCu組成。第一電離能Il(Zn)______ Il(Cu)(填大于小于),原因是___________

(3)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn),下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

請(qǐng)分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)___________“*”碳原子的雜化方式為_____________

(4)硫酸銅溶于氨水形成4深藍(lán)色溶液。

中陰離子的立體構(gòu)型是_______

②在之間形成的化學(xué)鍵稱為_____,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_______________________。

③氨的沸點(diǎn)_________________(填高于低于)膦;

(5)黃銅合金可以表示為,為面心立方晶胞,晶體密度為8.5,求晶胞的邊長(zhǎng)___________(只寫計(jì)算式,不求結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(COH2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題:

1CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

已知:C(s)+2H2(g) = CH4(g) ΔH= -76 kJ·mol1

C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH= -394 kJ·mol1

2C(s)+ O2(g) =2 CO(g) ΔH= -222 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH=______kJ·mol1,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填標(biāo)號(hào))。______________

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為___mol2·L2

2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

積碳反應(yīng): CH4(g) C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng): CO2(g)+C(s) 2CO (g)

ΔH/(kJ·mol1)

+75

+172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①上表判斷,催化劑X_______Y(填優(yōu)于劣于),理由是:____________。

在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的 變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(υ)的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào))。

AK、K均增加

Bυ減小,υ增加

CK減小,K增加

Dυ增加的倍數(shù)比υ增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下,測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為υ=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí),不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì),置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):

mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。達(dá)到平衡后,測(cè)得B的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變,將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再次達(dá)到平衡后,測(cè)得B的濃度為0.2mol/L,當(dāng)其它條件不變時(shí),C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是

A. 容積擴(kuò)大到原來的兩倍,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 化學(xué)方程式中n>p+q

C. 達(dá)到平衡后,若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 達(dá)到平衡后,增加A的量,有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

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