9．將2mol A氣體和1mol B氣體在固定體積的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)：2A（g）+B（g）?2C（g），此反應(yīng)為放熱反應(yīng)．下列能增大正、逆反應(yīng)速率的方法是：
（1）再充入1mol A氣體；（2）充入2mol的惰性氣體；（3）加入正催化劑；（4）升高溫度；（5）移走部分C氣體．
其中正確的是（　�。�
A．（1）（3）（5）B．（1）（3）（4）C．（1）（2）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）

分析 升高溫度、加入催化劑可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，可增大反應(yīng)速率，如增大壓強(qiáng)，且濃度增大，則反應(yīng)速率增大，以此解答該題．

解答 解：（1）再充入1mol A氣體，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；
（2）充入2mol的惰性氣體，濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；
（3）加入正催化劑，反應(yīng)速率增大，故正確；
（4）升高溫度，反應(yīng)速率增大，故正確；
（5）移走部分C氣體，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見的影響反應(yīng)速率的外界因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)的量濃度的單位是（　�。�
A．mol/gB．g/molC．mol/LD．L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某些資源在自然界中的含量很低，因此從自然界中獲取這些資源的一個(gè)重要步驟就是富集，下列選項(xiàng)中虛線框內(nèi)流程的主要目的不是富集的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知吡啶（）與苯環(huán)性質(zhì)相似．有機(jī)物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是細(xì)胞的重要組成部分．下列說法不正確的是（　　）
A．M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．1molM與金屬鈉反應(yīng)，消耗2mol Na
C．1mol磷酸吡醛與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH
D．M與足量H2反應(yīng)后所得有機(jī)物的分子式為C8H17O3N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（H2C2O4）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，
請按要求回答下到問題．
（1）在酸往條件下KMnO4的氧化性會(huì)增強(qiáng)．用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是b．
a．硝酸   b．硫酸 c．鹽酸
（2）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．SO2是一種大氣污染物，它可以再一定條件下通過下列反應(yīng)來消除．
2CaCO3+2SO2+O2→2CaSO4+2CO2
如果反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為97%，當(dāng)消耗6.6gSO2時(shí)，生成CaSO4的質(zhì)量時(shí)多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．0.1mol某烴在足量O2中完全燃燒，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L CO2和5.4g水，該烴的分子式為（　　）
A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成2.00mol/L的稀硫酸100mL．
（1）實(shí)驗(yàn)操作如下，正確的操作步驟是③④⑥⑤⑧⑦②①（填序號）．
①將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽
②蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻
③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的濃硫酸
④將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑥將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
⑦改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
⑧繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1至2cm處
（2）下列操作對所配溶液濃度造成的后果，請選填“偏高”、“偏低”或“無影響”．
①未洗滌稀釋過濃硫酸的小燒杯偏低；
②使用經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸無影響；
③加水時(shí)不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出偏低；
④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥無影響；
⑤定容時(shí)俯視刻度偏高；
⑥倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度偏低．
⑦用NaOH配制溶液時(shí)稱量時(shí)間過長偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列操作中不正確的是（　　）
A．過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B．過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
C．分液時(shí)，上層液體要從分液漏斗上口倒出
D．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

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