19．物質(zhì)的量濃度的單位是（　�。�
A．mol/gB．g/molC．mol/LD．L/mol

分析 單位體積的溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量表示的溶液濃度為物質(zhì)的量濃度．

解答 解：?jiǎn)挝惑w積的溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量表示的溶液濃度為物質(zhì)的量濃度，單位為mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量概念和單位，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．鐵粉投入FeCl3溶液中         Fe+2Fe3+=2Fe2+
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)            CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)    H++OH-=H2O
D．鐵與鹽酸反應(yīng)                2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運(yùn)用．
（1）制取納米TiO2的方法很多，氫氧火焰水解法是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進(jìn)行水解，其化學(xué)反應(yīng)式為：TiCl4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiO2+4HCl．
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機(jī)污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應(yīng)為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氯氣的簡(jiǎn)單方法是：用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)；通過質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機(jī)物核磁共振氫譜有3 個(gè)峰．
（3）利用半導(dǎo)材料TiO2與染料、鉑電極及I3-和I-的混合物作電解質(zhì)（I2+I-?I3-），可構(gòu)成染料敏化太陽能電池（DSSCs）工作原理如圖1，該電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：I3-+2e-=3I-．

（4）在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2．
下列說法正確的是bd．
（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負(fù)載TiO2薄膜的光催化活性不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法不正確的是（　�。�
A．銅棒為正極B．鋅棒發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒D．鋅棒質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．澄清透明的溶液中，下列離子組中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、Na+、OH-B．H+、Cl-、CH3COO-C．Fe2+、H+、NO3-D．K+、Ca2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)中，形成噴泉的原理是（　　）
A．氨氣易液化
B．氨水呈堿性
C．氨氣極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差
D．氨氣溶于水后形成的溶液易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)短周期元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）形成化合物種類最多的元素是碳元素．
（2）第二周期．第VA族元素是N，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O弱 （填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）第三周期元素中，原子半徑最小的元素是Cl，既能跟NaOH溶液反應(yīng)又能跟稀H2SO4反應(yīng)生成H2的單質(zhì)所對(duì)應(yīng)的元素是Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．只用一種試劑鑒別NH4Cl、KCl、Na2SO3、和（NH4）2SO4，該試劑是（　�。�
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將2mol A氣體和1mol B氣體在固定體積的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)：2A（g）+B（g）?2C（g），此反應(yīng)為放熱反應(yīng)．下列能增大正、逆反應(yīng)速率的方法是：
（1）再充入1mol A氣體；（2）充入2mol的惰性氣體；（3）加入正催化劑；（4）升高溫度；（5）移走部分C氣體．
其中正確的是（　�。�
A．（1）（3）（5）B．（1）（3）（4）C．（1）（2）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）

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