【題目】200 mL 2 mol·L1 HNO3溶液中,逐漸加入鐵粉至過量(假設(shè)生成的氣體只有一種),在此過程中,n(Fe2+)n(Fe)變化如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 0<n(Fe)≤b時,向所得的溶液中加入KSCN溶液沒有血紅色出現(xiàn)

B. c點處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象

C. 當加入鐵粉n mol(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

D. 圖中a=0.15 、b =0.15

【答案】C

【解析】鐵粉剛加入到足量的硝酸溶液中,生成硝酸鐵和一氧化氮,所以當0<n(Fe)≤b時,向所得的溶液中加入KSCN溶液有血紅色出現(xiàn),A錯誤;c點處的反應(yīng)液為硝酸亞鐵溶液,向其中加入稀鹽酸后,亞鐵離子、硝酸根離子在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和一氧化氮氣體,遇到空氣無色氣體變?yōu)榧t棕色,B錯誤;o-b過程中發(fā)生反應(yīng)為:Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+NO+2H2O,根據(jù)Fe~4HNO3反應(yīng)關(guān)系200 mL 2 mol·L1 HNO3溶液含有硝酸溶質(zhì)0.4mol,消耗鐵0.1 mol所以b=0.1 mol,D錯誤;o-b反應(yīng)過程中,消耗鐵0.1 mol,生成Fe3+0.1 mol,反應(yīng)剩余鐵為n-0.1 mol,剩余的鐵接著與硝酸鐵溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵,離子反應(yīng)為:2Fe3++Fe=3Fe2+,設(shè)反應(yīng)消耗Fe3+xmol,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系:Fe~2Fe3+,(n-0.1)/x=1/2, x = 2n-0.2 mol, 溶液中n(Fe3+)=0.1-2n+0.2=(0.3-2n)mol,C正確;正確選項C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題:

(1)常溫時,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c[Al(OH)3](填“﹥”、“﹤”或“=”);2c(SO42-)- c(NH4)-3c(Al3+)=________mol·L-1(填數(shù)值)。

(2)80℃時,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________ (用離子方程式并結(jié)合文字敘述回答)。

(3)常溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________

(4)濃度均為0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液,其中______溶液c(NH4)大。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件

A.

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣

B.

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C.

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D.

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)將反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2設(shè)計成下圖所示的原電池:

實驗步驟及現(xiàn)象如下:

①閉合開關(guān),指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),隨后電流計讀數(shù)逐漸變小,當讀數(shù)變?yōu)榱銜r,打開開關(guān);

②取少許甲燒杯中溶液,滴入3~4滴淀粉溶液,溶液顯藍色;

③取少許乙燒杯中溶液,滴入3~4滴KSCN溶液,溶液顯血紅色;

④向乙燒杯中加入少量FeCl2固體,再次閉合開關(guān),指針向左偏轉(zhuǎn)(最后讀數(shù)變?yōu)榱?。

【查閱資料】靈敏電流計指針總是偏向電源正極;原電池中存在內(nèi)阻,會影響反應(yīng)進程。

請回答:

(1)步驟①中,開始時指針向_____(填“左"或“右”)偏轉(zhuǎn),甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式____________________。

(2)經(jīng)步驟①后,乙燒杯溶液中新增金屬陽離子____________(填離子符號)。

(3)步驟④中指針向左偏轉(zhuǎn),乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式______________________。

(4)要證明2Fe3++2I-2Fe2++I2 為可逆反應(yīng),你認為上述實驗步驟不必做的是______________(填序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,在“H2A—HA-—A2-的水溶液體系中,H2A、HA-A2- 三者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 在含H2A、HA-A2- 的溶液中,加入少量NaOH固體,αHA-)一定增大

B. 將等物質(zhì)的量的NaHANa2A混合物溶于水,所得的溶液中αHA-=αA2-

C. NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的電離能力

D. 在含H2A、HA-A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),則αH2A)和αHA-)一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反應(yīng)物為N2和H2物質(zhì)的量之比為1:3,且總物質(zhì)的量不變,在不同壓強和濫度下,反應(yīng)達到平衡時體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如下表:

溫度

物質(zhì)的量分數(shù)

壓強

400℃

450℃

500℃

600℃

20MPa

0.387

0.274

0.189

0.088

30MPa

0.478

0.359

0.260

0.129

下列說法正確的是

A. 體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)越大,則正反應(yīng)速率越大

B. 反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1

C. 反應(yīng)達到平衡時,放出的熱量均為92.4kJ

D. 600℃,30MPa下反應(yīng)達到平衡時,生成NH3的物質(zhì)的量最多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗氫氧化鉀溶液,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電解過程中,陰極區(qū)溶液的pH增大

B. 電解過程中,K+通過陽離子交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

C. 電解過程中,陽極可發(fā)生反應(yīng):4OH--4e-==2H2O+O2

D. 純氫氧化鉀溶液從b出口導(dǎo)出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進行編號為①、②、③的實驗,實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。

序號

HA物質(zhì)的量濃度(molL-1

NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

(1)根據(jù)①組實驗情況,分析混合溶液的pH=9的原因是______________________(用離子方程式表示),在該溶液中下列關(guān)系式錯誤的是________________(填標號)。

a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

c.c(HA)+c(H+)=c(OH-) d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

(2)②組情況表明,c______0.2(填“>”“<”或“=”,下同),混合溶液中:c(A-)_______c(Na+)。

(3)從③組實驗結(jié)果分析,說明HA的電離程度_____NaA的水解程度(填“>”“<”或“=”),離子濃度由大到小的順序是_______________________________。

Ⅱ.室溫下,若將0.1 molL-1鹽酸滴入20mL0.1 molL-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示:

(1)NH3·H2O的電離方程式是_______________________________。

(2)b點所示溶液中的溶質(zhì)是_______________________________。

(3)c點所示溶液中,離子濃度從大到小的關(guān)系為_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“神舟九號”與“天宮一號”成功對接,是我國載人航天事業(yè)發(fā)展走向成熟的一個標志?臻g實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)為再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如下圖為RFC工作原理示意圖,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 圖甲把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電池,圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,水得到了循環(huán)使用

B. 當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,a極產(chǎn)生0.56 L O2(標準狀況下)

C. 圖乙中電子從c極流向d極,提供電能

D. c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4H+4e===2H2O

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同步練習(xí)冊答案