【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題:
(1)常溫時,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c[Al(OH)3](填“﹥”、“﹤”或“=”);2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________mol·L-1(填數(shù)值)。
(2)80℃時,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________ (用離子方程式并結(jié)合文字?jǐn)⑹龌卮穑?/span>
(3)常溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)濃度均為0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液,其中______溶液c(NH4+)大。
【答案】 = l.0×l0-3(或l.0×l0-3-l.0×l0-11) Al3+、NH4+存在水解平衡:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+、NH4++H2O NH3·H2O+H+,升高溫度其水解程度增大,c(H+)增大,pH減小 H++OH-=== H2O NH4HSO4
【解析】(1)本題考查物料守恒和電荷守恒,根據(jù)物料守恒,以及NH4Al(SO4)2,推出c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Al3+)+c[Al(OH)3],根據(jù)電荷守恒,c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)=c(OH-)+2c((SO42-),因此有2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3-10-11;(2)本題考查影響鹽類水解的因素,NH4Al(SO4)2溶液顯酸性,是因為存在NH4++H2ONH3·H2O+H+、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,鹽類水解是吸熱反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)水解,c(H+)增大,pH減小;(3)本題考查滴定實驗,NH4HSO4的電離方程式為NH4HSO4=NH4++H++SO42-,H+結(jié)合OH-能力強于NH4+,在a點時通入NaOH的體積為100mL,恰好中和NH4HSO4電離出H+,因此離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O;(4)本題考查影響鹽類水解的因素,Al3+、H+都抑制NH4+的水解,H+抑制NH4+水解能力強,即NH4HSO4溶液中c(NH4+)大。
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【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A.溶液酸性越強,R 的降解速率越小
B.R的起始濃度越小,降解速率越大[
C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時R的降解百分率相等
D.在20~25 min之間,pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1
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【題目】對 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀釋過程,不正確的是
A. 醋酸的電離平衡常數(shù)不變 B. 溶液中c(H+)減小
C. c(H+)/c(CH3COOH)增大 D. 醋酸溶液中所有離子的濃度均減少
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【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是
A. 丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液
B. 溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
C. 膠體在一定條件下會發(fā)生聚沉
D. 膠體粒子能通過半透膜,不能通過濾紙
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【題目】氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H
(1)已知破壞1mol共價鍵需要的能量如表所示
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.5kJ | 390.8kJ | 163kJ | 945.8kJ |
則△H=__________。
(2)在恒溫、恒壓容器中,按體積比1:3加入N2和H2進(jìn)行合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器中充入適量氨氣,達(dá)到新平衡時,c(H2)將__________(填“增大”、“減小”、或“不變”,后同);若在恒溫、恒容條件下c(N2)/c(NH3)將________。
(3)在不同溫度、壓強和使用相同催化劑條件下,初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol 時,平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如圖所示。
①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是_______,原因是___________________。
②若在250℃、p1條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時的容器體積為1L,則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=____(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(4)H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)
①每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 ②混合氣體的密度保持不變
③NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1
(5)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),N2和H2組成的原電池合成氨與工業(yè)合成氨相比具有效率高,條件易達(dá)到等優(yōu)點。其裝置如圖所示、寫出該原電池的電極反應(yīng):________________、_____________,若N2來自于空氣,當(dāng)電極B到A間通過2molH+時理論上需要標(biāo)況下空氣的體積為_________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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【題目】下列說法中正確的是
①鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕作用;②砹(At)是第ⅦA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl;③Na2FeO4可做水的消毒劑和凈化劑;④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽;⑤鉈(Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng);⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱;⑦海水提鎂的主要步驟為:
A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑧
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學(xué)進(jìn)行如下實驗。下列說法正確的是
A. 無法確定沉淀C 的成分
B. 無法確定原試液中是否存在K+、Al3+、Cl-、
C. 試液中可能含有CO32-、K+、NH4+
D. 試液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 25℃,1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B. 4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
D. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù)為0.1NA
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【題目】向200 mL 2 mol·L-1 HNO3溶液中,逐漸加入鐵粉至過量(假設(shè)生成的氣體只有一種),在此過程中,n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 當(dāng)0<n(Fe)≤b時,向所得的溶液中加入KSCN溶液沒有血紅色出現(xiàn)
B. 向c點處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象
C. 當(dāng)加入鐵粉n mol時(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol
D. 圖中a=0.15 、b =0.15
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