【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

【答案】B
【解析】解：A、因醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；
B、因 = ，溫度不變，Ka、Kw都不變，則 不變，故B正確；
C、加水稀釋時(shí)，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，故C錯(cuò)誤；
D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過(guò)量，則溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（ ）

A.圖Ⅰ配制1mol/L NaCl溶液定容操作
B.圖Ⅱa口進(jìn)氣可收集Cl2、CO2等氣體
C.圖Ⅲ探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
D.圖Ⅳ蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )

A. 灼熱的木炭與CO2反應(yīng)B. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

C. 碳酸鈣的高溫分解D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表格中的各種情況，可以用如圖的曲線表示的是（ ）

反 應(yīng)

縱坐標(biāo)

甲

乙

A

相同質(zhì)量的氨，在同一容器中
2NH3═N2+3H2 △H＜0

氨氣的轉(zhuǎn)化率

500℃

400℃

B

等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)

H2質(zhì)量

鈉

鉀

C

向溫度和壓強(qiáng)都相同的甲乙兩容器中分別投入體積比1：3的N2、H2（N2+3H2═2NH3）

氨氣的物質(zhì)的量

反應(yīng)過(guò)程中保持恒溫恒容

反 應(yīng)過(guò)程中保持恒溫恒壓

D

2molSO2和1molO2 ， 在相同溫度下
2SO2+O2═2SO3

SO3 的濃度

2個(gè)大氣壓

10個(gè)大氣壓


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酒精完全燃燒后，生成的產(chǎn)物可用一種物質(zhì)完全吸收，這種物質(zhì)是

A．NaOH溶液 B．堿石灰 C．無(wú)水氯化鈣 D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象與結(jié)論（或裝置用途）

A

某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH3是堿

B

可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強(qiáng)弱

C

2mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振蕩后加入0.5mL X溶液，加熱煮沸

未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明X不含有醛基

D

用于吸收HCl氣體能防倒吸


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

①天然氣；②植物油；③乙炔；④苯；⑤裂化汽油

A. ①②⑤B. ②④⑤C. ③④⑤D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.100molL﹣1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿(mǎn)溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)） ．
（2）上述B步驟操作的目的是 ．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果（填“偏高“、“偏低”或“不變”）．
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（多選）短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Q單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料．下列判斷正確的是（ ）

A.W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
B.W的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒生成WO3
C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＜Q
D.T是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑

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