【題目】下列實驗操作說法正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象與結論（或裝置用途）

A

某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙

試紙變藍，說明NH3是堿

B

可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強弱

C

2mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振蕩后加入0.5mL X溶液，加熱煮沸

未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X不含有醛基

D

用于吸收HCl氣體能防倒吸


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．氨氣不能電離出氫氧根離子，所以不是堿，一水合氨電離出的陰離子全部是氫氧根離子，所以一水合氨是堿，故A錯誤； B．氯氣先和碘離子反應生成碘，碘易溶于四氯化碳而使四氯化碳呈紫色，后和亞鐵離子反應生成鐵離子，鐵離子易溶于水中，鐵離子呈黃色，所以可以根據(jù)哪層液體先變色確定離子反應先后順序，從而判斷氧化性強弱，故B正確；
C．醛基和新制氫氧化銅懸濁液必須在堿性、加熱條件下反應，該實驗中NaOH不足量，所以不能實現(xiàn)實驗目的，故C錯誤；
D．有緩沖作用的裝置能防止倒吸，HCl極易溶于水，不溶于苯，所以沒有緩沖作用，不能防止倒吸，可以將苯換為四氯化碳，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
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【題目】下列關于物質性質的說法正確的是（ ）
A.二氧化硅既溶于強酸，又溶于強堿
B.鐵在純氧中的燃燒產(chǎn)物是紅棕色固體
C.鹽酸滴加到水玻璃中，可以產(chǎn)生白色膠狀物質
D.銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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【題目】已知某烴A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，能發(fā)生下列轉化關系（部分反應物或生成物及反應條件已略去）：
請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的結構簡式：B ， D；
（2）寫出下列反應A→B的化學方程式 ， 反應類型；
（3）寫出下列反應C+E→F的化學方程式 ， 反應類型 .

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【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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【題目】某小組同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題：
（一）制取氨氣
（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式；
（2）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？（填“能”或“否”），理由是。
（3）（二）該小組中某同學設計了如下實驗裝置（夾持及尾氣入理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是。
（4）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式。

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【題目】下列物質的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是（ ）
①I2升華
②NaCl顆粒被粉碎
③HCl溶于水得鹽酸
④從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味．
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④

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【題目】某學生用0.100molL﹣1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫） ．
（2）上述B步驟操作的目的是 ．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果（填“偏高“、“偏低”或“不變”）．
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 ．

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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列說法中錯誤的是（ ）
A.KClO3在反應中得到電子
B.ClO2中氯的化合價為+4價
C.在反應中H2C2O4是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應有2mol電子轉移

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