Question

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于______________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為 反應(yīng)③的離子方程式為

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為： ，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

Answer 1

【答案】（1）第4周期Ⅷ族

（2）2Cl-+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑；Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓

（3）①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O；35.75%

【解析】試題分析：A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，依據(jù)題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，XA+C+Y，可以初步推斷X為NaCl溶液電解生成了H2、Cl2、NaOH；A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)；X是B和C的化合產(chǎn)物，所以B為Na，C為Cl2；所以Y一定是NaOH；Y+D→A+Z，此反應(yīng)是D單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成A單質(zhì)，通過所學(xué)D為金屬鋁，A為H2，Z為NaAlO2；C為Cl2；A+C→W，W為HCl，W+D→K，K為AlCl3；Z+K→M，M為Al（OH）3；驗證3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；上述推斷符合；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，E是單質(zhì)，W（HCl）+E→H+A（H2）；H+C（Cl2）→N；N+E→H，說明E是變價元素單質(zhì)，和酸反應(yīng)證明是金屬單質(zhì)，所以判斷E為Fe；H（FeCl2），N為（FeCl3）結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系符合題意；綜上所述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)分別是：A、H2；B、Na；C、Cl2；D、Al；E、Fe；H、FeCl2；K、AlCl3；M、Al（OH）3；N、FeCl3；W、HCl；X、NaCl；Y、NaOH；Z、NaAl02；

（1）Y為NaOH，是離子化合物，書寫的電子式為：組成E單質(zhì)的元素是鐵，鐵元素位于第4周期Ⅷ族；

（2）（2）反應(yīng)①是電解飽和食鹽水，離子方程式為2Cl-+2 H2O2OH－+Cl2↑+ H2↑ ；轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)③是Z（NaAl02）+K（AlCl3）→M（Al（OH）3）的離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；

（3）①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②漂白粉溶液再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O；

由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，關(guān)系式Ca（ClO）2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3，

n[Ca（ClO）2]=n（Na2S2O3）="20.0" mL×10-3L mL-1×0.1 mol L-1×="0.005" mol，

Ca（ClO）2%=×100%=35.75%。