【題目】下列儀器需要墊石棉網(wǎng)加熱的是（ ）

A. 試管 B. 蒸發(fā)皿 C. 容量瓶 D. 燒瓶

【答案】D

【解析】試題分析：A、試管可以直接加熱，A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)皿可以直接加熱，B錯(cuò)誤；C、容量瓶不能加熱，C錯(cuò)誤；D、底燒瓶能用酒精燈加熱，但加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A．苯只能發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯只能發(fā)生加成反應(yīng)

B．甘氨酸和丙氨酸混合物脫水成肽，最多可生成4種二肽

C．C4H9OH有4種同分異構(gòu)體

D．C3H6和C4H8一定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于水中配成100 mL飽和溶液，該過程中Ag+和SO42－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是( )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響1 mol 氣體體積大小的主要因素是（ ）

A. 分子大小 B. 分子質(zhì)量 C. 分子內(nèi)鍵長(zhǎng) D. 分子間距離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中正確的是（ ）

①ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）

②ω=17c/（1000ρ）

③C=1000ρω/35

④ω=17V/（17V+22400）

⑤c=1000Vρ/（17V+22400）

A．①②④ ⑤ B．②④ ⑤ C． ③④ ⑤ D． ①② ⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于______________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為 反應(yīng)③的離子方程式為

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式

②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為： ，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）用已稱量的5.85gNaCl固體配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的儀器為_______________.

（2）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為___________，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為___________。

（3）在氯化物ACl3中，A元素與氯元素的質(zhì)量比為1∶3.94，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是(　　)

A. 僅有一個(gè)σ鍵 B. 僅有一個(gè)π鍵

C. 一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵 D. 一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是25℃時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是( )

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此時(shí)溶液pH=5

D．向濃度均為1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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