300mL 0.2mol/L KCl溶液與100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度之比是（　　）
分析：根據(jù)溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=電解質(zhì)的濃度×電解質(zhì)電離出的氯離子個(gè)數(shù)，求出各溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度，然后求比值．
解答：解：300mL 0.2mol/L KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1，100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L-1×3=0.9mol?L-1，故300mL 0.2mol/L KCl溶液與100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度之比是2：9，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）在 300mL 2mol/L H2SO4 溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是
58.8g
58.8g
，此溶液中含 H+ 的物質(zhì)的量是
1.2mol
1.2mol
，從中取出10mL，H+ 的物質(zhì)的量濃度是
4mol/L
4mol/L
  其中含有
0.02NA
0.02NA
個(gè) SO42-，將取出的溶液稀釋到100mL，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
0.2mol/L
0.2mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：活題巧解巧練·高考化學(xué)（第一輪） 題型：013

用Pt作電極，用直流電串聯(lián)電解分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300mL 0.2mol/L的AgNO3溶液，當(dāng)產(chǎn)生0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)停止電解，取出電極將兩杯溶液混合，混合液的pH為(設(shè)混合后總體積為500mL)

[　　]

A．1.4
B．5.6
C．7
D．12.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用Pt作電極，用直流電串聯(lián)電解分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300mL 0.2mol/L的AgNO3溶液，當(dāng)產(chǎn)生0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)停止電解，取出電極將兩杯溶液混合，混合液的pH為(設(shè)混合后總體積為500mL)


  1. A.
    1.4
  2. B.
    5.6
  3. C.
    7
  4. D.
    12.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mL 0.3mol·L－1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L－1的AgNO3溶液，當(dāng)產(chǎn)生0.56L（標(biāo)況）Cl2時(shí)，停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（混合后溶液體積為500mL）。

A. 1.4                          B. 5.6                           C. 7                             D. 12.6

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