北京2008奧運(yùn)會金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑證明甲、乙、丙猜想的正誤
A．硫酸銅溶液B．鹽酸C．稀硝酸D．硝酸銀溶液
C

試題分析：在金屬活動性順序表中，Au與任何酸都不會發(fā)生反應(yīng)，Ag能與硝酸發(fā)生反應(yīng)，得到的AgNO3是無色溶液；而Zn與與硝酸反應(yīng)得到Zn(NO3)2溶液是無色溶液；Cu與硝酸反應(yīng)得到的是藍(lán)色Cu(NO3)2溶液。因此用稀硝酸就可以證明甲、乙、丙猜想的正誤.選項為C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

甲苯氧化法制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下：
+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl+KCl
實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100 ℃時， 反應(yīng)一段時間，再停止反應(yīng)，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
             
圖1回流攪拌裝置                          圖2抽濾裝置  
⑴實驗室中實現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有     、燒杯；操作Ⅱ的名稱為     。
⑵如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現(xiàn)的危害是     。
⑶在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是     ；如圖2所示抽濾完畢，應(yīng)先斷開     之間的橡皮管。
⑷純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進(jìn)行滴定 ，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10－3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

14 分苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。其制備方法為：

已知：
名稱
相對分子質(zhì)量
顏色，狀態(tài)
沸點(diǎn)(℃)
密度(g·cm-3)
苯甲酸*
122
無色片狀晶體
249
1.2659
苯甲酸乙酯
150
無色澄清液體
212.6
1.05
乙醇
46
無色澄清液體
78.3
0.7893
環(huán)己烷
84
無色澄清液體
80.8
0.7318
已知：苯甲酸在100℃會迅速升華。
實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（過量），8mL 環(huán)己烷以及3  mL 濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按右圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)一段時間，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。
④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為2.3mL。
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是         （填入正確選項前的字母）。
A．25 mL    B．50 mL    C．100 mL    D．250 mL
（2）步驟①加入沸石的作用是      。如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該采取的正確操作是：    
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是                
（4）步驟③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                      ；
（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須          
（6）計算本實驗的產(chǎn)率為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鉆礦（主要成分為CO2O3、Co
（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0．01 mo1·L-l）

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               。
（2）寫出NaC1O3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式        ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式            。
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a'’，過濾所得到的沉淀成分為____       。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是     ：其使用的最佳pH范圍是____    。
A．2．0～2．5B．3．0～3．5C．4．0～4．5D．5．0～5．5
（5）“操作l”中包含3個基本實驗操作，它們依次是     、     和過濾。制得的CoC12·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是           。
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是                 。（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了          氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是                      ；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分析提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是                                ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是              ；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為         ，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是           (填入正確選項前的字母)；
A.重結(jié)晶  B.過濾     C.蒸餾      D.萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是           (填入正確選項前的字母)。
A.25mL       B. 50mL       C.250mL        D.500mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

(4分)除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))
序號
物質(zhì)
除雜試劑
（1）
CO2（HCl）
 
（2）
Fe2O3（Al2O3）
 
（3）
NaCl溶液（MgCl2）
 
（4）
NO氣體（NO2）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（14分）硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上用硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：

已知：

（1）Se的氫化物的電子式是____。
（2）步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是          。
（3）廢氣的主要成分是____   ；廢渣II的主要成分是            。
（4）步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是       ；步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤最適宜的分離方法是             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（  ）
 
實驗操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
溶液X中一定含有SO
B
等體積pH＝3的HA和HB
兩種酸分別與足量的鋅反
應(yīng)，排水法收集氣體
HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快
HB酸性比HA強(qiáng)
C
在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中
鎂表面有氣泡
金屬活動性：Al＞Mg
D
向1 mL 1%的NaOH溶液中
加入2 mL 2%的CuSO4溶
液，振蕩后加入0.5 mL有
機(jī)物Y，加熱
未出現(xiàn)磚紅色
沉淀
Y中不含有醛基
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               、              。
（2）回收S過程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過高或過低的原因是      、     。
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為          ；向濾液M中加入（或通入）下列         (填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a．鐵           b．氯氣        c．高錳酸鉀         d．鹽酸
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是                、                    ；
（5）過濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過濾④得到硝酸銅晶體。
硝酸的作用是                                    ；
操作X是            、         (填操作名稱) 。

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同步練習(xí)冊答案