12.下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.Cl2+H2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HClB.2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
C.CaO+H2O═Ca(OH)2D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

分析 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移,特征為化合價升降,則反應(yīng)中存在化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),沒有化合價變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:A.Cl2+H2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl為化合反應(yīng),反應(yīng)中存在H、Cl元素化合價變化,屬于氧化還原反應(yīng),故A不選;
B.反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中存在Fe、Cu化合價變化,屬于氧化還原反應(yīng),故B不選;
C.CaO+H2O═Ca(OH)2為化合反應(yīng),不存在化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C選;
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中存在O元素的化合價變化,屬于氧化還原反應(yīng),故D不選;
故選C.

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷,題目難度不大,明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵,注意掌握常見反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.體積均為100mL、pH均為2的H3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)小于(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù).理由是PH值相同的溶液,稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小,故酸性較弱,電離平衡常數(shù)較小.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義.請回答下列問題:
(1)有下列反應(yīng)(未配平):Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2
配平該反應(yīng),其化學(xué)計量數(shù)依次為10、6、4、10、3、2.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L.
(2)25℃時,將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合,當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)>c(Cl-)時,則反應(yīng)的情況可能為a(填序號).
a.鹽酸不足,氨水剩余        b.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)   c.鹽酸過量
(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O.
(4)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表:
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(S{{O}_{3}}^{2-})c({H}^{+})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}$;
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O;
③下列有關(guān)0.1mol•L-1的Na2SO3溶液說法正確的是AC(填序號).
A.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+
B.c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c (SO32-
C.c(OH-)-c(H+)=2c(H2SO3)+c(HSO3-
D.2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.一定條件下,用甲烷可以消除氧化物(NOx)的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1;
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
則反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O的△H等于( 。
A.+867kJ•mol-1B.-867kJ•mol-1C.+1734kJ•mol-1D.-1734kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較,正確的是( 。
A.硬度:SiO2<CO2B.溶解性:SiO2>CO2
C.熔點:SiO2<CO2(干冰)D.酸性:H2CO3>H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.將足量的鐵粉投入含F(xiàn)eCl3和CuCl2各0.1mol的混合液中,充分反應(yīng)后,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量是( 。
A.0.2molB.0.25molC.0.3molD.0.35mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量的變化.下列反應(yīng)的能量變化不屬于放熱反應(yīng)的是( 。
A.鋁熱反應(yīng)B.鈉與水反應(yīng)
C.生石灰和水反應(yīng)D.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在一密閉容器中,反應(yīng)m A(g)+n B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時,測得c(A)=0.5mol/L.在溫度不變的情況下,將容積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,測得c(A)=0.25mol/L.下列判斷中正確的是( 。
A.A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加B.平衡正向移動
C.化學(xué)計量數(shù):m+n=3D.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法合理的是( 。
A.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液,則離子方程式為:HA-+OH-=A2-+H2O
B.室溫時,1.0L、pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D.向NH4Al(SO42溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4

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