Question

1．下列說法合理的是（　�。�

• A． 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，則離子方程式為：HA^-+OH^-=A^2-+H₂O
• B． 室溫時，1.0L、pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.2N_A
• C． 由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-
• D． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

Answer 1

分析 A.0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液，可知為強酸的酸式鹽，完全電離；
B.1.0L、pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-為1L×0.1mol/L=0.1mol；
C．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
D．使SO₄^2-完全沉淀，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨．

解答 解：A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，則離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故A錯誤；
B.1.0L、pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-為1L×0.1mol/L=0.1mol，含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A，故B錯誤；
C..由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中I^-、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能大量存在Mg²⁺，故C錯誤；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀的離子反應(yīng)為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及離子共存，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．