A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）A是
 
，B是
 
，E是
 
．（用元素符號(hào)填空）
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型
 
．
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是
 
（用元素符號(hào)填空，下同），C與E的第一電離能的大小關(guān)系是
 
．
（5）E位于周期表的第
 
周期，第
 
族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns2np4，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns1，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數(shù)大于S元素，故A為H元素，E為K元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)介于O與S之間，故C為Al元素，據(jù)此解答各小題即可．
解答： 解：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns2np4，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns1，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數(shù)大于S元素，故A為H元素，E為K元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)介于O與S之間，故C為Al元素，綜上所述：A為氫、B為氧，C為鋁，D為硫，E為鉀，
（1）A是H，B是O，E是K，故答案為：H；O；K；
（2）C為Al原子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，故答案為：1s22s22p63s23p1；
（3）D為S元素，原子價(jià)層電子排布為ns2np4，軌道表示式為，故答案為：；
（4）同主族自上而下電負(fù)性降低，故電負(fù)性O(shè)＞S，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，故第一電離能Al＞K，故答案為：O＞S；Al＞K；
（5）E是K，K位于周期表的第四周期，第ⅠA族；其有四個(gè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）M固體的晶體類型是
 
，M中所含化學(xué)鍵有：
 
．
（2）YO2分子的立體構(gòu)型名稱為：
 
；G分子中X原子的雜化軌道的類型是
 
．
（3）J的水溶液跟AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）R的一種含氧酸根RO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁是一種新型的無機(jī)非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．在氮?dú)饬髦杏裳趸X與焦炭在電爐中加熱制得．方程式為：Al2O3+N2+3C 
 高溫 
.
 
2AlN+3CO，反應(yīng)中原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會(huì)造成產(chǎn)品中含有C、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）探究氮化鋁與酸的反應(yīng)．
步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H2SO4溶液至樣品全部溶解；
步驟2：檢驗(yàn)生成產(chǎn)物中含有NH4+；寫出AlN與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）測(cè)定樣品中AlN的含量，請(qǐng)選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)椋?div id="4hhenac" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→
 
→E，若樣品質(zhì)量為16.4g，稱量C增重5.1g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

（3）實(shí)驗(yàn)室可利用Al4C3與水反應(yīng)來制備甲烷，通過排飽和食鹽水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯氣，用鐵架臺(tái)固定好，（如圖）將裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會(huì)兒后，觀察到…，量筒壁上有油狀液滴生成，…，水槽中有少量固體析出．

①油狀液滴的成分是（寫分子式）
 
，
②飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是
 
．（請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字解釋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種．研究小組通過實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分．
查閱資料知：
①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O；
②部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH1.86.35.2
完全沉淀的pH3.08.36.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍(lán)綠色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為
 
．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是
 
．
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽離子是
 
；為驗(yàn)證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是
 
．
（5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，陽極的電極反應(yīng)式為
 
；若電路中有0.1mol電子通過，則理論上陰極質(zhì)量增重
 
 g．
（6）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合1：
 
；組合2：
 
；（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）=3C（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為C%，在相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)也為C%的是（　�。�
A、1molA 2molC
B、4mol C
C、2molA 3molC
D、1molA 1molB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是乙烷的2倍，取有機(jī)物A 6g完全燃燒后，生成8.8g CO2和3.6g 水，此化合物即可與金屬鈉反應(yīng)，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉溶液反應(yīng)，計(jì)算該有機(jī)物的化學(xué)式，寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)的計(jì)算分析不正確的是（　　）
A、在反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當(dāng)有1 mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為23 mol
B、某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015 mol
C、室溫時(shí)，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b的關(guān)系為 a=4b+3c
D、物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在鎂鋁銅合金6g，加入過量的鹽酸中標(biāo)況下放出氫氣5.6L，反應(yīng)后濾得沉淀0.9g．若將此合金放入過量的燒堿溶液中，在標(biāo)況下，能產(chǎn)生
 
氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是
 
（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
 
．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；
Y溶于X后所得的物質(zhì)可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應(yīng)后可得Z和一種白色沉淀．請(qǐng)回答：
①用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：
X：
 
Y：
 
Z：
 
E：
 

②寫出兩個(gè)X、Y、W三種微粒反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案