現(xiàn)在鎂鋁銅合金6g，加入過量的鹽酸中標(biāo)況下放出氫氣5.6L，反應(yīng)后濾得沉淀0.9g．若將此合金放入過量的燒堿溶液中，在標(biāo)況下，能產(chǎn)生
 
氫氣．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：Mg、Al與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而Cu不鹽酸反應(yīng)，故0.9g為Cu的質(zhì)量，可以計算Mg、Al總質(zhì)量，根據(jù)二者總質(zhì)量、生成氫氣體積列方程計算Mg、Al物質(zhì)的量，將合金放入過量的燒堿溶液中，只有Al反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積．
解答： 解：Mg、Al與鹽酸反應(yīng)生成氫氣而Cu不鹽酸反應(yīng)，故0.9g為Cu的質(zhì)量，
則Mg、Al總質(zhì)量為6g-0.9g=5.1g，生成氫氣物質(zhì)的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，
令Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總質(zhì)量、電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
24x+27y=5.1
2x+3y=0.25×2

解得x=0.1，y=0.1
將合金放入過量的燒堿溶液中，只有Al反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為
0.1mol×3
2
=0.15mol，標(biāo)況下生成氫氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案為：3.36L．
點評：本題考查混合物計算，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意利用守恒計算，避免方程式的繁瑣，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＞0．在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是（　　）
A、恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深
B、恒壓，充入HI（g），開始時正反應(yīng)速率減小
C、恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小
D、恒容，充入H2，I2（g）的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）A是
 
，B是
 
，E是
 
．（用元素符號填空）
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型
 
．
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是
 
（用元素符號填空，下同），C與E的第一電離能的大小關(guān)系是
 
．
（5）E位于周期表的第
 
周期，第
 
族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的是（　�。�
A、用氮氣作食品包裝袋的填充氣
B、用金剛石切割玻璃
C、用活性炭作凈水劑
D、用金屬鋁作導(dǎo)線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將1.40g N2、1.60g O2、4.00g Ar混合，該混合物氣體體積是
 
，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．回答：
（1）寫出下列元素的符號：A
 
、D
 
、E
 
；
（2）寫出A、F形成的化合物的電子式
 
；
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）A、F兩種元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）比較D、E最高價氧化物的水化物的酸性：
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A-K是中學(xué)化學(xué)中常見有機物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，他們之間有如下關(guān)系．

試回答下列：
（1）寫出由G制取H的化學(xué)方程式：
 
；
（2）寫出C發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）寫出D→E的化學(xué)方程式：
 
；
（4）B在一定條件下可合成一種重要的塑料，寫出該合成反應(yīng)的方程式：
 

（5）寫出酯K的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（6）已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基醛，如：

則乙醛在NaOH溶液作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）．請回答下列問題：
（1）多硫化物溶于水的電離方程式為
 
；若n=3，
寫出該多硫化物的電子式
 
．
（2）在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物，其原因是（只要求寫出反應(yīng)的離子方程式，下同）
 
；
 
．
（3）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，經(jīng)振蕩，也未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物，若再加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可產(chǎn)生白色沉淀，其原因是
 
．
Ⅱ．在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO     
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（4）H2O2在反應(yīng)③中的作用是
 
（填正確選項的標(biāo)號）．
A．氧化劑   B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑      D．不是氧化劑也不是還原劑
（5）有人認(rèn)為上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為
 
（選填“對”或“不對”），其理由
 
．
（6）上述反應(yīng)說明H2O2、I2、HIO氧化性從強到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用CCl4將碘水中的碘萃取出來，其原理是碘在 中溶解性比在 中的大，可將碘從水中萃取出來．現(xiàn)用10CCl4和15mL碘水在 中混合，充分震蕩，精致分層，下層顯
 
色，打開活塞分液，燒杯中接受到的是
 
．

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同步練習(xí)冊答案