Question

14．下列說法正確的有幾句（　�。�
①³He、⁴He的化學(xué)性質(zhì)基本相同；
②³He、⁴He 具有相同的中子數(shù)；
③³He核聚變是化學(xué)變化；
④³He液化是物理變化；
⑤³He、⁴He形成的單質(zhì)中均含有非極性鍵；
⑥³He、⁴He分別組成的氣體單質(zhì)，在相同條件下密度之比為3：4
⑦由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量
⑧化學(xué)變化中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
⑨在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O時所釋放的熱量稱為中和熱
⑩鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極．

• A． 2
• B． 3
• C． 4
• D． 5

Answer 1

分析 ①同種元素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，₂³He和₂⁴He質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素的兩種原子，所以化學(xué)性質(zhì)相同；
②根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計算；
③化學(xué)變化的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新建的形成
④液化是氣體變成液體的過程，只是狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成；
⑤He是單原子分子；
⑥相同條件下，ρ=$\frac{M}{V{\;}_{m}}$；
⑦形成化學(xué)鍵要放出能量；
⑧化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)；
⑨中和反應(yīng)強調(diào)生成1mol水放出的熱量為中和熱；
⑩原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極．

解答 解：①同種元素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，₂³He和₂⁴He質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素的兩種原子，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故①正確；
②⁴₂He的中子數(shù)為4-2=2，³₂He的中子數(shù)=3-2=1，故中子數(shù)不同，故②錯誤；
③核聚變時原子種類發(fā)生變化，不存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，也不屬于物理變化，屬于核變化，故③錯誤；
④液化是氣體變成液體的過程，只是狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故④正確；
⑤He是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故⑤錯誤；
⑥根據(jù)ρ=$\frac{M}{V{\;}_{m}}$知，相同條件下氣體摩爾體積相同，所以密度與摩爾質(zhì)量成正比，³He和⁴He的摩爾質(zhì)量分別是3g/mol、4g/mol，所以其密度之比是3：4，故⑥正確；
⑦由原子形成化學(xué)鍵放出能量，故⑦錯誤；
⑧化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量越大，能量變化越多，故⑧錯誤；
⑨根據(jù)中和反應(yīng)概念，中和反應(yīng)強調(diào)生成1mol水放出的熱量為中和熱，故⑨正確；
⑩鋅錳干電池中鋅作負(fù)極，碳棒作正極，故⑩錯誤．
故選C．

點評 本題考查了同位素的性質(zhì)、物理變化和化學(xué)變化的判斷、原子中中子數(shù)的計算等知識點，難度不大，易錯選項是⑤，注意稀有氣體是單原子分子，所以稀有氣體中不含化學(xué)鍵，只存在分子間作用力．