19．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C．離子化合物一定可以導(dǎo)電
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，所以離子化合物中都含有離子鍵，故A正確；
B．離子化合物中陽離子可能是銨根離子，故B錯(cuò)誤；
C．含有自由移動(dòng)離子的離子化合物能導(dǎo)電，離子晶體不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物可能是共價(jià)化合物，如HCl等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子化合物和共價(jià)化合物根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，注意離子化合物與物質(zhì)導(dǎo)電關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不復(fù)原為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10mL． 
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到CO2能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子．回答下列問題．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較H2O＞NH3（填化學(xué)式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號(hào)表示）．
（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過程：．
（5）寫出D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）寫出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的$\frac{2}{3}$倍，試回答：
（1）X元素的名稱：氧，Y元素在元素周期表中的位置第三周期IA族，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式，其中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因H2O分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的有幾句（　　）
①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同；
②3He、4He 具有相同的中子數(shù)；
③3He核聚變是化學(xué)變化；
④3He液化是物理變化；
⑤3He、4He形成的單質(zhì)中均含有非極性鍵；
⑥3He、4He分別組成的氣體單質(zhì)，在相同條件下密度之比為3：4
⑦由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量
⑧化學(xué)變化中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
⑨在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱
⑩鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某飽和一氯代烷3.70g與足量的NaOH水溶液混合加熱后，用HNO3酸化，再加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．則該鹵代烴的分子式為：C4H9Cl，這種一氯代物的同分異構(gòu)體種類有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于熱化學(xué)的說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少
C．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
D．由熱化學(xué)方程式 3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol可知，1molN2與3molH2放入密閉容器中，在催化劑的作用下反應(yīng)得到氨氣，將釋放92kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．元素周期表的一部分如圖，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）已知②的一種核素中子數(shù)為8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為18g/mol
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞C＞H（填元素符號(hào)）；⑦⑧⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（3）⑥的最高價(jià)氧化物可以與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④組成，X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．X的電子式是，Y中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究．

甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2中的 HCl氣體；C中反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　　）
A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．反應(yīng)后，鋅電極的質(zhì)量減小
D．銅電極作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案