【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

已知：

①海水中溴元素（以Br﹣表示）的濃度0.068g/L；

②Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出兩種海水淡化的方法：_______________________．

（2）海水中溴離子的物質(zhì)的量濃度為____________________．

（3）步驟Ⅰ中已獲得低溶度的含Br2溶液，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br﹣，步驟Ⅲ又得到Br2，其目的為__________________．

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________．

（5）工業(yè)溴提純可用蒸餾法，蒸餾時(shí)加熱方法最好采用_____，蒸餾裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________．

（6）Br2是有機(jī)合成工業(yè)中的重要原料，甲苯的一溴代物有多種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

【答案】 蒸餾法、電滲析法、離子交換法 0.00085mol/L 富集溴元素 Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣ 水浴加熱 Br2腐蝕橡膠 略（對(duì)溴甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

【解析】（1）海水淡化的方法有多種，比如蒸餾法或電滲析法或離子交換法等。（2）海水中溴元素（以Br－表示）的濃度0.068g/L，則物質(zhì)的量濃度為（0.068÷80）=0.00085mol/L；（3）將低濃度的含Br2溶液還原為Br－，再將Br－氧化又得到Br2，其目的為富集溴元素；（4）用SO2水溶液吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O＝4H++SO42﹣+2Br﹣；（5）Br2的沸點(diǎn)為59 ℃，蒸餾時(shí)加熱方法最好用水浴加熱；Br2腐蝕橡膠，所以蒸餾裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管。（6）甲苯的一溴代物有多種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說(shuō)明是對(duì)位的氫原子被取代，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)敘述中正確的是 （ ）

A. 在同一個(gè)電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同

B. 雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)

C. 物質(zhì)的鍵能越大，該物質(zhì)本身具有的能量越低

D. 在周期表中原子的族序數(shù)等于它的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量減小的是 （ ）

A. 二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末 B. 鎂條在二氧化碳中燃燒

C. CO通過(guò)灼熱的CuO粉末 D. 將鋁粉投入CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，能證明苯酚的酸性極弱的是 ( )

A. 苯酚的水溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成苯酚鈉

B. 苯酚在空氣中容易被氧化為粉紅色

C. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳后，溶液由澄清變渾濁

D. 渾濁的苯酚溶液加熱變澄清

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下：

N2(g)+3H2(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=179.38 kJ·mol1

已知： 2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s) ===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+72.49 kJ·mol1

則N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) ΔH= kJ·mol1。

（2）儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域是當(dāng)前研究熱點(diǎn)，LiBH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對(duì)AlLiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：

①圖甲為25℃水浴時(shí)每克不同配比的AlLiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖。由圖可知，下列說(shuō)法正確的 (填字母)。

甲 乙

a．25℃時(shí)，純LiBH4和鋁均與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

b．25℃時(shí)，復(fù)合材料中鋁不能產(chǎn)生氫氣，只是起到催化作用

c．25℃時(shí)，AlLiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量25%，儲(chǔ)氫效果最好

②圖乙為25℃和75℃時(shí)，AlLiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X射線衍射圖譜(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。從圖分析，25℃時(shí)AlLiBH4復(fù)合材料中LiBH4與水反應(yīng)生成的LiB(OH)4化學(xué)方程式為 ，鋁元素的存在有多種形式，其中Al(OH)3產(chǎn)生的原因可能是 。

（3）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)，以H2S的起始濃度均為c mol·L1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如下圖所示：

圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v(S2)= （用含c、t的代數(shù)式表示）。請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： 。

（4）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：C(s)+2H2O(l) ===CO2(g)+2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL1～0.12g·mL1的煤漿液，置于如圖所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）。則B極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)（反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的物質(zhì)的量和反應(yīng)物總物質(zhì)的量的比）隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y－t）如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線

B. 反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的v (0℃)/v(20℃)的比值大于1

C. 升高溫度可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間并能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的物質(zhì)的量

D. 從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．常溫下，HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。

（1）某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格。

選用藥品

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

利用NaNO2的性質(zhì)

①酚酞試液

____________

____________

②淀粉-KI試紙

____________

____________

（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無(wú)色無(wú)味氣體，則該氣體為____________（填化學(xué)式）。

II．活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略）。

已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；

②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使

酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)?/span>____________；

（2）C瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱(chēng)取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號(hào)）。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

c．觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小_______（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把溫度為20℃，濃度為1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml－1，比熱容為4.184kJ·K－1·kg－1)，輕輕攪動(dòng)。測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物

起始溫度t1℃

終止溫度t2℃

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

則反應(yīng)NH3·H2O （l）NH4+(aq)+OH－(aq)的焓變約為(單位：kJ·mol－1) （ ）

A. +2.1 B. +4.2 C. +52.7 D. 缺少數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2氣體雜質(zhì)，下列操作正確的是

A. 通入品紅溶液中

B. 先通入水中，再通入澄清石灰水中

C. 先通入酸性KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中

D. 通入澄清石灰水中

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同步練習(xí)冊(cè)答案