5．下列反應(yīng)不能用H++OH -═H2O表示的是（　�。�
A．NaOH 與H2SO4反應(yīng)B．KOH與鹽酸反應(yīng)
C．Ba（OH）2 與硫酸反應(yīng)D．Ba（OH）2與硝酸反應(yīng)

分析 稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．NaOH與H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，NaOH為強(qiáng)堿，硫酸為強(qiáng)酸，硫酸鈉為可溶性鹽，二者反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-═H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B．KOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，該反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-═H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，期離子方程式為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-═H2O表示，故C正確；
D．氫氧化鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和水，該反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-═H2O表示，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫及判斷，題目難度中等，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及物質(zhì)的溶解性來(lái)分析解答，熟悉離子方程式的書寫方法即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵和晶體類型都相同的是（　�。�
A．HCl   NaClB．SiO2  CO2C．CaCl2 ?CCl4D．PH3   SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．四種短周期元素的相關(guān)信息如表所示：
元素相關(guān)信息
X它存在多種同素異形體，可用于制作鉆頭、電極和納米材料
Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Z第三周期中最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)
W與X元素處于同一主族，工業(yè)上常用X的單質(zhì)還原W的氧化物制取W單質(zhì)
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y、Z兩種元素只能形成化合物Z2Y
C．最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．在金屬單質(zhì)中，鈉的熔點(diǎn)較低
B．鈉在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高
C．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉，并發(fā)生黃色火焰
D．鈉原子最外層只有一個(gè)電子，容易失電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)．過(guò)程如下：
【提出問(wèn)題】
①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活潑，Al（OH）3既能體現(xiàn)堿性，也能在一定條件下體現(xiàn)酸的性質(zhì)，該性質(zhì)稱為Al（OH）3的兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于+3價(jià)Fe，+1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于+2價(jià)Cu嗎？
③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）解決問(wèn)題①需用到的藥品有CuSO4溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液（填試劑），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（2）解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．A的化學(xué)式為Cu2O，向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在．寫出A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（3）為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）：實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)．查資料可知，反應(yīng)產(chǎn)物中還有一種無(wú)污染的氣體．該氣體的化學(xué)式為N2．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）Cu（OH）2具有兩性．
證明Cu（OH）2具有酸性的化學(xué)反應(yīng)是Cu（OH）2+2NaOH=Na2[Cu（OH）4]，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu（OH）2+2OH-=Cu（OH）42-
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案（2），得出的+1價(jià)Cu和+2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：在高溫時(shí)Cu+穩(wěn)定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+穩(wěn)定性大于Cu+．
（3）CuO能夠被NH3還原．
【問(wèn)題討論】
有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A？取樣，加入稀硫酸，如果得到藍(lán)色溶液和紅色固體，說(shuō)明有A； 如果不溶解，說(shuō)明無(wú)A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．高溫高壓下，28gN2和6gH2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA
B．1mol/LFeCl3 溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA
C．常溫下，1LpH=12的氨水中含OH-的數(shù)目為0.1NA
D．23g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下列各種容器，通常應(yīng)分別用什么方法清洗？
（1）做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯酒精．
（2）長(zhǎng)期存放過(guò)三氯化鐵溶液的試劑瓶鹽酸．
（3）盛過(guò)苯酚的容器氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-═Cl2↑
D．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，陽(yáng)極反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．0.1mol某烴完全燃燒生成0.4mol H2O，又知其含碳量為92.307%，則此有機(jī)物的分子式為C8H8．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；若其不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，它可能為立方烷，其二氯代物有3種．

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