【題目】常溫下，用20mL 移液管移取氨水至錐形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)，電腦繪制的滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 當(dāng)pH=11.0時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.78×10-5

B. 當(dāng)pH=9.0 時，c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH-) >c(H+)

C. 當(dāng)pH= 5.5時，溶液中有5 種微粒

D. 當(dāng)pH= 7.0 時，氨水和HCl 溶液恰好完全反應(yīng)

【答案】A

【解析】A項，設(shè)氨水物質(zhì)的量濃度為xmol/L，pH=11.0時c（OH-）=c（NH4+）=110-3mol/L，此時c（NH3·H2O）=xmol/L-c（NH4+）xmol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)的概念得出：c（OH-）·c（NH4+）=Kb·c（NH3·H2O），110-3110-3=Kbx（①式），pH=7.0時加入22.40mLHCl，此時溶液中的電荷守恒為c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），pH=7.0即c（H+）=c（OH-）=110-7mol/L，則c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，根據(jù)物料守恒此時c（NH3·H2O）=（-）mol/L=mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，110-7=Kb（②式），聯(lián)立①式和②式解得x=0.05632，Kb=1.7810-5，A項正確；B項，加入鹽酸后溶液中一定存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），pH=9.0時c（OH-）c（H+），則c（Cl-）c（NH4+），B項錯誤；C項，pH=5.5時，溶液中存在的微粒有NH4+、Cl-、H+、OH-、NH3·H2O、H2O，C項錯誤；D項，氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4Cl溶液呈酸性，pH=7.0時氨水過量，D項錯誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列說法正確的是（ ）

A. Q一定能與鹵素形成共價鍵 B. Q一定能與鹵素形成離子鍵

C. Q的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵 D. Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1995年諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究臭氫層被破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家．大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外線，保護地球上的生物．氟里昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用（臭氧的分子式為O3）．有關(guān)反應(yīng)為O3 O2+O　Cl+O3→ClO+O2
ClO+O→Cl+O2　總反應(yīng)：2O3→3O2
（1）在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl是
A.反應(yīng)物
B.生成物
C.中間產(chǎn)物
D.催化劑
（2）O3和O2是
A.同分異構(gòu)體
B.同系物
C.氧的同素異形體
D.氧的同位素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組研究Na2S 溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過程如下

實驗序號

I

II

實驗過程

實驗現(xiàn)象

紫色變淺（pH1），生成棕褐色沉淀（MnO2）

溶液呈淡黃色（pH8），生成淺粉色沉淀（MnS）

資料: i.MnO4-在強酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2

ii.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。

下列說法正確的是

A. 根據(jù)實驗可知，Na2S被還原

B. 取實驗I中少量溶液進行實驗，檢測到有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-

C. 實驗I中反應(yīng)離子方程式: 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+

D. 實驗II 中反應(yīng)結(jié)束后溶液呈淡黃色，有MnO2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題：

(1) 步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

(2) A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是___，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是___。

(3) 為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗

編號

試管a中試劑

試管b中試劑

測得有機層的厚度/cm

A

3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L-1濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3 mL乙醇、2 mL乙酸

0.1

C

3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L-1H2SO4

1.2

D

3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸

1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是__mL和___mol·L-1。

②分析實驗___(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是___。

③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是___。

④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為__ (填字母)。

A.P2O5B.無水Na2SO4C.堿石灰D.NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列混合物的分離和提純方法中，主要不是從物質(zhì)的溶解性角度考慮的是（ ）
A.過濾
B.蒸餾
C.結(jié)晶
D.萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CyrneineA對治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效，制備CyrneineA可用香芹酮經(jīng)過多步反應(yīng)合成：下列說法不正確的是（　�。�

A.香芹酮化學(xué)式為C10H14O
B.CyrneineA可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C.香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.與香芹酮互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是( )

A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD．
已知：G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（﹣COOH）的反應(yīng)．其中BAD結(jié)構(gòu)簡式為：
BAD的合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式Y(jié)D ．
（2）屬于加成反應(yīng)的有（填數(shù)字序號） ．
（3）1molBAD最多可與含molNaOH的溶液完全反應(yīng)．
（4）寫出方程式反應(yīng)④ ． F+E ．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰．

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