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【題目】某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列說法正確的是（ ）

A. Q一定能與鹵素形成共價鍵 B. Q一定能與鹵素形成離子鍵

C. Q的單質中不存在化學鍵 D. Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵

【答案】D

【解析】Q可能是氫元素，也可能是鋰元素或鈉元素。氫與鹵素間形成共價鍵，鋰或鈉與鹵素間形成離子鍵，A、B項錯誤；H2分子內存在共價鍵，C錯誤；氫與氧形成水或過氧化氫，一定存在共價鍵， 鈉與氧形成過氧化物，氧氧之間為共價鍵，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表達不正確的是（ �。�

①丙烷的球棍模型 ②丙烯的結構簡式為CH3CHCH2

③某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷 ④異戊烷與2-甲基丁烷互為同分異構體

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：

已知：
（1）A所含官能團的名稱是。
（2）B生成C反應的化學方程式是。
（3）G的結構簡式是。
（4）F的結構簡式是 。D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。D的結構簡式是。
（5）X的分子式是C13H14O2 ， X與足量NaOH溶液共熱的化學方程式是。
（6）E可以經多步反應合成F，請寫出一條可能的合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。

（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為________________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：

①分析可知X為____________(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_________________，0～t1時間段用SO2 表示的化學反應速率為________________________________。

②總反應的化學方程式為_______________________________。

（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。

②計算a點的平衡常數(shù)為_______________________。

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為__________________________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。已知：H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法錯誤的是 (　　)

A. X、Y兩種單質在常溫下反應生成的產物為堿性氧化物

B. Z制成的槽車可以密封貯運R的氧化物對應的水化物

C. Y、Z、R三種元素最高價氧化物對應水化物相互之間可以發(fā)生反應

D. 電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式正確的是（ ）

A. 電解飽和食鹽水，產生黃綠色氣體：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑

B. 用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3：CO32- + Ca2+ ==== CaCO3↓

C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣，產生白煙：2NH3 + 3Cl2 === 6HCl + N2

D. 銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液：3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是

A. 使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少

B. 在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子

C. 在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D. 合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，乙醛可發(fā)生分解：CH3CHO(l)CH4+CO，已知該反應的活化能為190kJ.mol-1，在含有少量I2的溶液中，該反應的機理為：

反應Ⅰ：CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO （慢）

反應Ⅱ：CH3I+HI CH4+ I2

下列有關該反應的敘述中正確的是（ ）

A．反應速率與I2的濃度有關

B．HI在反應Ⅰ中是氧化產物

C．反應焓變的絕對值等于190kJ.mol-1

D．乙醛的反應速率主要取決于反應Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用20mL 移液管移取氨水至錐形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)，電腦繪制的滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 當pH=11.0時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.78×10-5

B. 當pH=9.0 時，c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH-) >c(H+)

C. 當pH= 5.5時，溶液中有5 種微粒

D. 當pH= 7.0 時，氨水和HCl 溶液恰好完全反應

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