9.某學(xué)習(xí)小組為探究MnO2與FeCl3•6H2O的反應(yīng),設(shè)計(jì)了下列裝置如圖1:

實(shí)驗(yàn)前查到信息:
①FeCl3熔點(diǎn)282℃,沸點(diǎn)315℃,F(xiàn)eCl3   $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ FeCl2+Cl2
②FeCl3•6H2O  熔點(diǎn)37℃,沸點(diǎn)285℃
實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄:
操作步驟現(xiàn)象
1檢查裝置氣密性,添加相應(yīng)藥品,點(diǎn)燃酒精燈,開(kāi)始給A加熱
2打開(kāi)a,關(guān)閉b、c,用濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙貼近a口A中出現(xiàn)白霧,藍(lán)色石蕊試紙變紅
3打開(kāi)b,關(guān)閉a、cA中逐漸產(chǎn)生黃色氣體,試管及導(dǎo)管壁內(nèi)附有黃色液滴,B中溶液變紅
4打開(kāi)c,關(guān)閉a、bC中溶液變棕黃色
5停止加熱
回答下列問(wèn)題:
(1)A中的白霧是鹽酸小液滴.
(2)管壁內(nèi)形成黃色液滴,可能的原因是FeCl3•6H2O受熱氣化,在管壁遇冷所致.
(3)B中溶液變紅,用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(4)對(duì)C中溶液變黃色,小組展開(kāi)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如圖2:
Ⅰ.C中變黃的原因是Fe3+和Br2共同導(dǎo)致.
Ⅱ.C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
(5)對(duì)A中殘留物進(jìn)行分離,其中得到一種不溶于水的紅色固體,A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O.

分析 (1)FeCl3•6H2O 受熱失去結(jié)晶水,同時(shí)水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴;
(2)試管及導(dǎo)管壁內(nèi)附有黃色液滴,說(shuō)明FeCl3•6H2O 受熱氣化,在管壁遇冷所致;
(3)B中溶液變紅,說(shuō)明Fe3+進(jìn)入B試管與SCN-結(jié)合成紅色的 Fe(SCN)3;
(4)對(duì)C中溶液變黃色,小組展開(kāi)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如圖2,滴加KSCN變紅色,說(shuō)明含F(xiàn)e3+,滴加K3[Fe(CN)6],未變紅色,說(shuō)明不含F(xiàn)e2+,用CCl4萃取,下層曾橙紅色,說(shuō)明Br2生成,所以C中變黃是氣化的Fe3+和Br2的顏色,即有物質(zhì)能夠?qū)r-氧化成Br2,未檢查到Fe2+,則證明鐵離子不能氧化溴離子,二氧化錳與FeCl3•6H2O 反應(yīng)生成的Cl2氧化的Br-,據(jù)此分析;
(5)對(duì)A中殘留物進(jìn)行分離,其中得到一種不溶于水的紅色固體即Fe2O3,所以二氧化錳與FeCl3•6H2O 反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水,據(jù)此結(jié)合原子守恒書(shū)寫化學(xué)方程式.

解答 解:(1)FeCl3•6H2O 受熱失去結(jié)晶水FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl3+6H2O,同時(shí)水解FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl,生成HCl氣體,HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴,而形成白霧,故答案為:鹽酸小液滴;
(2)因?yàn)镕eCl3•6H2O 的沸點(diǎn)285℃,所以加熱會(huì)使FeCl3•6H2O氣化,在管壁遇冷又轉(zhuǎn)變成液體,所以試管及導(dǎo)管壁內(nèi)附有黃色液滴,故答案為:FeCl3•6H2O受熱氣化,在管壁遇冷所致;
(3)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3,生成血紅色的硫氰化鐵,所以B中溶液變紅,
故答案為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(4)根據(jù)以上分析,C中變黃是氣化的Fe3+和Br2的顏色,則證明有物質(zhì)能夠?qū)r-氧化成Br2,未檢查到Fe2+,則證明鐵離子不能氧化溴離子,二氧化錳與FeCl3•6H2O 反應(yīng)生成的Cl2氧化的Br-,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故答案為:Ⅰ.Fe3+和Br2共同導(dǎo)致;Ⅱ.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;
(5)根據(jù)以上分析,二氧化錳與FeCl3•6H2O 反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水,反應(yīng)方程式為:3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O,
故答案為:3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn),側(cè)重對(duì)原理分析、陌生方程式的書(shū)寫等考查,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,熟練掌握元素化合物性質(zhì),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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