Question

4．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 在蒸餾水中滴加稀H₂SO₄，c（H⁺）和K_W都增大
• B． 等體積0.2mol/LHCl溶液與0.05mol/LBa（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• C． NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
• D． 在Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．K_W只受溫度的影響；
B．等體積0.2mol/LHCl溶液與0.05mol/LBa（OH）₂溶液混合后，c（H⁺）=0.05mol/L；
C．CH₃COONH₄為弱酸弱堿鹽，促進水的電離；
D．根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．在蒸餾水中滴加稀H₂SO₄，由于溫度不變，則K_W不變，故A錯誤；
B．等體積0.2mol/LHCl溶液與0.05mol/LBa（OH）₂溶液混合后，c（H⁺）=0.05mol/L，pH≠1，故B錯誤；
C．CH₃COONH₄為弱酸弱堿鹽，促進水的電離，兩種溶液水的電離程度不同，故C錯誤；
D．在Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒，為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離，鹽類的水解，離子濃度的比較等問題，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意弱電解質電離的影響因素，把握電荷守恒的運用，難度中等．