【題目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是( )

A.1.0 mol/L,20 mL B.0.5 mol/L,40 mL

C.0.5 mol/L,80 mL D.1.0 mol/L,80 mL

【答案】C

【解析】

試題分析:根據(jù)硫酸溶液的pH確定氫離子濃度,再根據(jù)硫酸和氫離子之間的關(guān)系式確定硫酸濃度;根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應的關(guān)系式計算氫氧化鈉溶液的體積,硫酸和氫氧化鈉溶液體積就是完全反應后溶液的總體積.

解:根據(jù)圖象知,硫酸的pH=0,則c(H+)=1mol/L,c(H2SO4)=C(H+)=0.5mol/L;完全反應時氫氧化鈉溶液的體積為40mL,根據(jù)反應中氫氧化鈉和硫酸的關(guān)系式得:n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.5mol/L×0.04L=1mol/L×V,所以V(NaOH)==40mL,則混合溶液體積=40mL×2=80mL,

故選C.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知TeO2微溶于水,易溶于強酸和強堿) 下列有關(guān)說法正確的是

A. “氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分,應加入過量的硫酸

B. “過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C. “還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O

D. 判斷粗碲洗凈的方法:取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,沒有白色沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是( )

A. 化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化

B. 化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

C. 能量變化是化學反應的基本特征之一

D. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關(guān)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學式,下同),試劑b是__________,固體B是____________

(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進?(若能,此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)確定:

①測定實驗式:某含C、H、O三種元素的有機物,經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%,氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%,則其實驗式是 __________________

②確定分子式:如圖是該有機物的質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為 ____;分子式為 _____;

③結(jié)構(gòu)式的確定:經(jīng)測定,該有機物在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四個峰,其氫原子個數(shù)比為6121;該有機物與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣;則A的結(jié)構(gòu)簡式為 _______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdSPbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:

相關(guān)金屬離子[c0(Mn)0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

回答下列問題:

(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為__________

(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有________;氧化除雜工序中ZnO的作用是_____________,若不通入氧氣,其后果是___________

(3)溶液中的Cd2可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應的離子方程式為__________。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時,陰極的電極反應式為__________;沉積鋅后的電解液可返回________工序繼續(xù)使用。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】既有離子鍵又有共價鍵的化合物是

A. Na2OB. H2O2C. CH4D. NaOH

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【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2SO2 B. CH4NH3 C. BeCl2BF3 D. C2H2C2H4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/

85.5

115.2

>600(分解)

75.5

16.8

10.3

沸點/

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題:

(1)基態(tài)Fe原子價層電子排布式為__________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形,共有______能量不同的原子軌道;

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2SSO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。

(3)(a)S8的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為_______

(4)氣態(tài)H2S的分子的立體構(gòu)型為_____形,固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3。

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