【題目】既有離子鍵又有共價鍵的化合物是

A. Na2OB. H2O2C. CH4D. NaOH

【答案】D

【解析】

A. Na2O中只含有離子鍵，故A不符合題意；

B. H2O2中只含有共價鍵，故B不符合題意；

C. CH4中只含有共價鍵，故C不符合題意；

D. NaOH中鈉離子與氫氧根之間以離子鍵結合，氫氧根中氫原子與氧原子以共價鍵結合，所以既有離子鍵又有共價鍵，故D符合題意；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是（ ）

A. 氯氣和甲烷的反應B. 氧氣和甲烷的反應

C. 氯氣和氫氣的反應D. 次氯酸的分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢舊鋰電池材料含有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑石墨和鋁粉等�；厥諒U舊鋰電池中鈷的工藝流程如下：

已知：Ksp(CoC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13

回答下列問題：

(1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4�！敖觥敝猩�CoC2O4的化學方程式為 _______ ，若H2C2O4用量過大，CoC2O4的產(chǎn)率反而會降低，原因是____。

(2)“轉化”中加入Na2CO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為___________，該反應進行的程度較大，試用平衡常數(shù)K解釋原因 _____ 。

(3)“電解”時裝置如圖所示。陽極的電極反應式為______，電解后a室中的電解液可返回 ________工序繼續(xù)使用。

(4)某廢舊鋰電池粉末中LiCoO2的質量分數(shù)為w，將mkg該廢料進行回收利用，電解得到鈷nkg，鈷的回收率為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是（ ）

A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL

C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解液為硫酸，工作時的反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，下面結論正確的是

A. Pb為正極，被氧化B. 溶液的pH不斷減小

C. SO42－只向PbO2處移動D. 電解液密度不斷減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 10 gD2O中含有的質子數(shù)與中子數(shù)均為5NA

B. 標準狀況下，22.4LCHC13中含C-Cl鍵的數(shù)目為3NA

C. 密閉容器中，1mol NH3和1molHCl反應后氣體分子總數(shù)為NA

D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液與足量Cu反應，電子轉移數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3;乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)。

(1)按照甲同學的觀點,發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

(2)兩同學利用下圖所示裝置進行測定:

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。

②裝置E中堿石灰的作用是__________________。

③實驗過程中有以下操作步驟:

a.關閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應

b.打開K1、K4,關閉K2、K3,通入過量空氣

c.打開K1、K3,關閉K2、K4,通入過量空氣

正確的順序是____(填選項序號,下同)。若未進行步驟____,將使測量結果偏低。

④若沉淀樣品質量為m g,裝置D質量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為____。

(3)丙同學認為還可以通過測量CO2的體積并測量____來測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B. 由圖2可知，該反應m＋n﹤p

C. 圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3

D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線上所有點的溶液中均存在:c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+ c(X－)

B. 該酸的常溫下的電離常數(shù)約為1×10-5

C. 需用甲基橙作指示劑

D. 點d溶液中：c(Na+)> c(X－)> c(OH－)> c(H+)

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