Question

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O₂發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                         ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                             (選填序號)。

A．將SO₂氧化成SO₃增強酸性   B．稀釋C1O₂以防止爆炸    

C．將NaClO₃氧化成C1O₂

(2)在該實驗中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450ml

l60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是                g，

所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                   

(3) 吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其主要目的是                                     _，吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。

(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的試劑是                 (填序號)。

A．Na₂O₂        B．Na₂S            C．FeCl₂         D．KMnO₄

(5)從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的實驗操作依次是                         （填操作名稱）

A．蒸餾      B．蒸發(fā)濃縮     C．灼燒     D．過濾   E、冷卻結(jié)晶

                            

Answer 1

【知識點】工藝流程題A1 D2 D3 J1 J2

【答案解析】

（1）2ClO₃^—+SO₂=2ClO₂+SO₄^2—     B       （2）80.0   500ml容量瓶,膠頭滴管

（3）溫度升高，H₂O₂易分解   2ClO₂+H₂O₂ +2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂

（4）A  （5）BED或ED(2分)

(方程式及(5) 2分，其余每空1分)

解析：（1）分析流程圖知ClO₃^-→C1O₂，Cl元素的化合價降低，即發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)是ClO₃^-氧化二氧化硫，反應(yīng)離子方程式為SO₂+2ClO₃^-=2C1O₂+SO₄^2-；根據(jù)純ClO₂易分解爆炸知發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO₂，以防止爆炸。

（2） （3）根據(jù)ClO₂→NaClO₂知吸收塔內(nèi)的反應(yīng)是ClO₂氧化H₂O₂，即2ClO₂+H₂O₂ +2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂，而溫度高H₂O₂會分解。

（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的試劑是還原性與其接近的，可選Na₂O₂，不能選用還原性太強的Na₂S、FeCl₂，否則得不到NaClO₂，而且用FeCl₂可能引入雜質(zhì)。

（5）由于NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，因此可通過冷卻結(jié)晶、過濾得到晶體，若溶液濃度偏小，可先蒸發(fā)濃縮，后冷卻結(jié)晶、過濾。

【思路點撥】仔細審題獲取信息是解題的關(guān)鍵，如本題的“NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大”、“純ClO₂易分解爆炸”、“C1O₂發(fā)生器”、隱含信息如“溫度高H₂O₂會分解”、反應(yīng)前后物質(zhì)所含元素的化合價等。