Question

對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

  A.0.1mol·L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液中:c(CO₃^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

  B. 0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中:c(Na^＋)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2－)

  C.將0.2 mol·L^-1 NaA溶液和0.1 mol·L^-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na^＋)+c(H⁺)=c(A^-)+c(Cl^-)

  D.在25℃時(shí)，1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中:c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】溶液中的離子濃度關(guān)系  H3  H6

【答案解析】D   解析：A、0.1mol·L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液中:c(NH₄⁺)>c(CO₃^2-)，故A錯(cuò)誤；B、0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中，根據(jù)物料守恒:c(Na^＋)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+c(CO₃^2－)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒：c(Na^＋)+c(H⁺)=c(A^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度一定等于水電離產(chǎn)生的氫離子濃度，故D正確。

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，關(guān)鍵是理解并靈活應(yīng)用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。