【題目】25℃時(shí),合成氨的反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.將1 mol N2和3 mol H2置于一定體積的密閉容器中充分反應(yīng)可放出92.4 kJ的熱量
B.選擇高溫高壓條件下能提高合成氨的產(chǎn)量是符合勒夏特列原理指導(dǎo)實(shí)際生產(chǎn)的
C.對(duì)于合成氨達(dá)平衡時(shí)減小壓強(qiáng)會(huì)使正、逆反應(yīng)速率減小,但平衡逆向移動(dòng)
D.在一定體積的容器中合成氨時(shí),當(dāng)容器內(nèi)的氣體密度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】
A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),將1 mol N2和3 mol H2置于一定體積的密閉容器中充分反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ,A錯(cuò)誤;
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),高溫不利于平衡正向移動(dòng),不符合勒夏特列原理,主要是考慮高溫加快反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;
C.減小壓強(qiáng)會(huì)使正逆反應(yīng)速率減小,由于反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)更大,故平衡逆向移動(dòng),C正確;
D.氣體的密度= ,氣體體積=容器容積,容積不變,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,氣體總質(zhì)量不變,故氣體密度不變,無法用氣體體積的變化來判斷反應(yīng)是否平衡,D錯(cuò)誤;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂帶能在CO2中燃燒,生成氧化鎂和單質(zhì)碳。
(1)碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯的原因是__________________________。24g金剛石中含有____個(gè)碳碳單鍵。
(2)氧化鎂的電子式為_______,CO2的結(jié)構(gòu)式為________。與鎂同周期、離子半徑最小的元素,其原子最外層的電子排布式為________________,其中能量最高的電子有______個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,其吸收和處理也十分重要。完成下列填空:
(1)SO2具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr(SO4)2·12H2O]。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,反應(yīng)中被還原的元素是__________。
(2)過量的SO2通入Na2S溶液,寫出有關(guān)的離子方程式____________。
(3)在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中,通入4.48LSO2(標(biāo)況),反應(yīng)后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關(guān)系,例如:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),請(qǐng)?jiān)賹懗鰞蓚(gè)等量關(guān)系:_______
(4)在室溫下,下列曲線可以描述乙酸(甲、Ki=1.8×10﹣5)和次氯酸(乙、Ki=2.95×10﹣8)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是_________。
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不變化.常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過程表示如圖.下列說法正確的是( 。
A.x<yB.SO2是該反應(yīng)的催化劑
C.MFe2Ox是還原劑D.氧化性:MFe2Oy>SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(N2H4)是一種綠色環(huán)保的還原劑,其氧化產(chǎn)物為氮?dú)狻?/span>
(1) 合成聯(lián)氨的有關(guān)反應(yīng)如下:
NH3(g)+NaClO(aq)=NH2Cl(l)+NaOH(aq) ΔH1=-67.45 kJ·mol-1
NH2Cl(l)+NaOH(aq)+NH3(g)=N2H4(l)+NaCl(aq)+H2O(l) ΔH2=-195.32 kJ·mol-1
反應(yīng)2NH3(g)+NaClO(aq)=N2H4(l)+NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=________kJ·mol-1。
(2) 聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:________。
(3) 聯(lián)氨—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________。
(4) 若用此堿性燃料電池作電源,電解AgNO3溶液,電解方程式為_________;若陰極析出5.40g金屬銀,則聯(lián)氨—空氣燃料電池中至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣體積________mL(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子方程式正確的是( )
A.碳酸氫鈉的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.向明礬溶液中加Ba(OH)2溶液調(diào)節(jié)pH=12:Al3++SO42-+4OH-+Ba2+═BaSO4↓ +AlO2-+2H2O
C.將鍋爐水垢中的硫酸鈣用純堿溶液處理:CaSO4+CO32―=CaCO3+SO42―,
D.Al(OH)3的酸式電離:Al(OH)3=H++AlO2—+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸的工業(yè)制備包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的濃縮等過程.完成下列計(jì)算:
(1)采用甲烷的二次轉(zhuǎn)化法可以制備氫氣.
第一次轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:CH4+H2O→CO+3H2;
第二次轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2;2CO+O2→2CO2.
現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1m3的甲烷,若第一次轉(zhuǎn)化80%,第二次轉(zhuǎn)化20%,經(jīng)過二次完全轉(zhuǎn)化后可以得到H2__mol.
(2)用飽和K2CO3溶液吸收上述混合氣體中的CO2以得到純凈的氫氣.處理上述的CO2至少需要飽和K2CO3溶液____g.(已知:20℃K2CO3溶解度:110g/100g水)
(3)已知NH3+2O2→HNO3+H2O.現(xiàn)有氨氣1.7噸,不補(bǔ)充水,理論上可制得硝酸的濃度為___%;在該硝酸中加入__噸水最終可得50%的硝酸.
(4)工業(yè)上常用98%的濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑.63.5%HNO3(質(zhì)量為M1)中加98%的濃H2SO4(質(zhì)量為M2)后蒸餾.分別得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液(不含HNO3).
①若蒸餾過程中HNO3、H2SO4、H2O均無損耗,求蒸餾前的投料比的值__(列式計(jì)算).
②蒸餾過程中,若H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%,即有(M1+M2)×5.0%的H2O流失.則投料時(shí),比值如何變化,請(qǐng)列式計(jì)算說明__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制溶液,下列說法不正確的是
A.應(yīng)用托盤天平稱取晶體
B.配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶
C.采用加熱來加快晶體的溶解,需趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,不需要再滴加蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:Br+H2 HBr+H,其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示,以下敘述正確的是
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.加入催化劑,E1-E2的差值減小
C.H-H的鍵能大于H-Br的鍵能
D.因?yàn)?/span>E1>E2,所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
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