【題目】鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。

（1）碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯的原因是__________________________。24g金剛石中含有____個(gè)碳碳單鍵。

（2）氧化鎂的電子式為_______，CO2的結(jié)構(gòu)式為________。與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為________________，其中能量最高的電子有______個(gè)。

【答案】金剛石為原子晶體而足球烯為分子晶體，金剛石中共價(jià)鍵的鍵能高于足球烯中的范德華力 4NA Mg2+[]2- O=C=O 3s23p1 1

【解析】

（1）金剛石為原子晶體而足球烯為分子晶體，金剛石中共價(jià)鍵的鍵能高于足球烯中的范德華力，故熔點(diǎn)金剛石大于石墨烯；24g金剛石物質(zhì)的量為2mol，每1mol碳原子和4mol碳原子形成共價(jià)鍵，則1mol碳原子形成的共價(jià)鍵為：，所以2mol金剛石含有碳碳鍵的個(gè)數(shù)為，故答案為：金剛石為原子晶體而足球烯為分子晶體，金剛石中共價(jià)鍵的鍵能高于足球烯中的范德華力；；
（2）氧化鎂是離子化合物，電子式為Mg2+[]2-，的結(jié)構(gòu)式為，與鎂同周期、離子半徑最小的元素為鋁，其原子最外層的電子排布式為，其中能量最高的電子為3p能級(jí)上的電子，有1個(gè)，故答案為：Mg2+[]2-；；；1；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞甲基藍(lán)（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色；

②塞緊橡皮塞（活塞a、b關(guān)閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o(wú)色；

③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色；

④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o(wú)色，以上③、④可重復(fù)多次。

試回答下列問(wèn)題：

（1）某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無(wú)色，若再同時(shí)振蕩A，B試管，能顯藍(lán)色的是_________（填“A”或“B”）；

（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色_________（填“能”或“不能”）；

（3）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍(lán)的作用是_________；

（4）上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因?yàn)榫S生素C具有_____；

（5）該實(shí)驗(yàn)中③、④操作能否無(wú)限次重復(fù)進(jìn)行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是

選項(xiàng)

項(xiàng)目

氨堿法

聯(lián)合制堿法

A．

原料

食鹽、氨氣、生石灰

食鹽、氨氣、二氧化碳

B．

可能的副產(chǎn)物

氯化鈣

氯化銨

C．

循環(huán)物質(zhì)

氨氣、二氧化碳

氨氣、氯化鈉

D．

評(píng)價(jià)

原料易得、產(chǎn)率高

設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

(1)在周期表中，與元素b的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________（填寫以上表中字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)），該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________（填“相同”或“相反”）。

(2)元素As與________同族（填寫以上表中字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)），其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________。

(3)基態(tài)ρ原子成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去________軌道電子，基態(tài)的最外層電子排布式________。

(4)i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)下列關(guān)于上圖表中元素說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。

①未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是O

②元素的電負(fù)性強(qiáng)弱；

③元素的第一電離能：

④簡(jiǎn)單離子半徑：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲測(cè)定Mg（NO3）2nH2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

B.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Mg（NO3）2

C.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量MgO

D.稱量樣品→加NaOH溶液→過(guò)濾→加熱→冷卻→稱量MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，Fe和CO2發(fā)生如下反應(yīng)： CO2（g） + Fe（s） FeO（s） + CO（g），若起始時(shí)向容器中加入1mol CO2，5.0 min后，容器內(nèi)氣體的相對(duì)平均分子量為32，則這段時(shí)間內(nèi)ν（CO2）=_____________。

①下列說(shuō)法不正確的是_______

a 當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡

b 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡

c 平衡后移除二氧化碳時(shí)，正反應(yīng)速率一直減小直至建立新的平衡

d 平衡后縮小容器的體積，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

②待反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________移動(dòng)（選填“正向”、 “逆向”、或“不”），二氧化碳的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“減小”或“不變”），CO的物質(zhì)的量____（選填“增大”，“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于0.1NA

B.用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.2NA

C.將0.1 molHI完全溶解于1L水中，則溶液中氫原子數(shù)為0.1NA

D.一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N(g)+3H2(g) 2NH3(g)。該條件下，投入1molN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前研究的熱點(diǎn)。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1。

已知反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過(guò)程式：

Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206. 4 kJ. mol-1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=___。

(2)某溫度下，4molH2O和1 mol CH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K的值為_____用含字母b、d的代數(shù)式表示)

(3)欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____(填標(biāo)號(hào))。

A.適當(dāng)增大反應(yīng)物的投料比n(H2O)：n(CH4)

B.增大壓強(qiáng)

C.分離出CO2

(4)H2用于工業(yè)合成氨：N2+3H2 2NH3.將n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體，勻速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)，反應(yīng)器的溫度變化與從反應(yīng)器排出的氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)的關(guān)系曲線如圖，反應(yīng)器溫度高于T0后，NH3的體積分?jǐn)?shù)g(NH3)隨溫度的升高而減小的原因是____。

某溫度下，n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)氣體總壓為p0Pa，平衡時(shí)氣體總壓為0.9p0Pa，則H2的轉(zhuǎn)化率為____，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(記作Kp)，則此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____(用含p0的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，合成氨的反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.將1 mol N2和3 mol H2置于一定體積的密閉容器中充分反應(yīng)可放出92.4 kJ的熱量

B.選擇高溫高壓條件下能提高合成氨的產(chǎn)量是符合勒夏特列原理指導(dǎo)實(shí)際生產(chǎn)的

C.對(duì)于合成氨達(dá)平衡時(shí)減小壓強(qiáng)會(huì)使正、逆反應(yīng)速率減小，但平衡逆向移動(dòng)

D.在一定體積的容器中合成氨時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)的氣體密度不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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