(2010?聊城模擬)常溫下,0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列敘述正確的是(  )
分析:根據(jù)溶液中c(OH-)與c(H+)的比值結(jié)合溶液的離子積常數(shù)Kw計(jì)算出溶液的c(H+),判斷出酸的強(qiáng)弱性質(zhì),再根據(jù)與堿反應(yīng)的性質(zhì)判斷反應(yīng)后溶液的pH,進(jìn)而判斷反應(yīng)后溶液中離子濃度的大小比較.
A、依據(jù)c(OH-)/c(H+)=1×10-8和水的離子積Kw=1×10-14,計(jì)算得到酸溶液中的氫離子濃度為c(H+)=0.001mol/L,C(OH-)=10-11mol/L;
B、依據(jù)溶液中的物料守恒可知c(A-)+c(HA)=0.1mol?L-1;
C、依據(jù)反應(yīng)得到的是HA和鹽NaA的混合液,根據(jù)計(jì)算判斷酸是弱酸,溶液中的電荷守恒來(lái)判斷離子濃度大小比較的正誤;
D、依據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素影響平衡移動(dòng)的方向分析;
解答:解:A、溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,Kw=C(H+)?C(OH-)=1×10-14,兩式中的氫離子濃度是溶液中酸電離出的,氫氧根離子濃度是水電離出的,聯(lián)立解得C(H+)=0.001mol/L,確定為弱酸溶液,所以溶液中C(OH-)=10-11mol/L,即水電離出的氫離子濃度為10-11mol/L;故A錯(cuò)誤;
B、0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中存在電離平衡,所以根據(jù)物料守恒可知c(A-)+c(HA)=0.1mol?L-1,所以c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol?L-1是錯(cuò)誤的,故B錯(cuò)誤;
C、0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后反應(yīng),反應(yīng)后的溶液為等濃度的酸HA和鹽NaA的混合液,溶液中一定存在電荷守恒;[H+]+[Na+]=[OH-]+[A-],按照選項(xiàng)中的離子濃度大小,若c(A-)>c(Na+),根據(jù)電荷守恒應(yīng)有c(OH-)<c(H+),故C錯(cuò)誤;
D、通過(guò)計(jì)算可知酸為弱酸存在 電離平衡HA?H++A-,加水稀釋促進(jìn)電離,氫離子濃度減小,加入一定量NaA晶體,溶解生成的A-離子抑制了酸的電離,氫離子濃度減小,根據(jù)溫度一定時(shí)溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度乘積為常數(shù),加入水和加入一定量NaA晶體,使氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查酸堿混合后溶液pH的判斷,題目難度不大,本題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液中c(H+)與c(OH-)的比值,結(jié)合溶液的離子積常數(shù)Kw計(jì)算出溶液的c(H+),判斷出HA為弱酸.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?聊城模擬)下列做法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?聊城模擬)2009感動(dòng)中國(guó)獲獎(jiǎng)?wù)邚堈?0多年的心血都花在了列滇池的保護(hù)上,評(píng)選委員認(rèn)為他是中國(guó)真正的環(huán)保大使.“科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境”是當(dāng)今世界關(guān)注的熱點(diǎn).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?聊城模擬)如表是元素周期表的一部分.X、Y、Z均為短周期元素,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23.下列說(shuō)法正確的是( 。
X
Y Z
W

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?聊城模擬)下列敘述正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?聊城模擬)海洋中資源豐富,以海水為原料可制得一系列產(chǎn)品,如圖所示:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案