在Na2SO4 和K2SO4 的混合溶液中，如果c(Na+)=0.2 mol/L，c(SO42—)= x mol/L，c(K+)= y mol/L，則x和y的關(guān)系是

A．x=0.5y B．x=0.1+0.5y C．y=2(x—0.1) D．y=2x—0.1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

類推的思維方法可解決不少化學(xué)問(wèn)題，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，你認(rèn)為正確的是（ ）

A．沸點(diǎn)HBr＞HCl，則同族元素氫化物沸點(diǎn)HCl＞HF

B．Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO•Pb2O3

C．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2SO3和O2

D．因?yàn)镹元素的非金屬性比P元素強(qiáng)，所以HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

① C的生成速率與C的分解速率相等

② 單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amolB

③ A、B、C的濃度均不再變化

④ A、B、C的物質(zhì)的量之和不再變化

⑤ 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥ 混合氣體的密度不再變化

⑦ 單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3a molB

⑧ A、B、C的物質(zhì)的量之比為1︰3︰2

A．⑤⑥⑧ B．③④⑦ C．①③⑥ D．②⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省大連市高三上12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列組合中不符合該關(guān)系的是（ ）

A

B

C

D

X

HCl

Na2CO3

Na2O2

SO2

Y

FeCl2

CO2

NaOH

Na2SO3

Z

Cl2

CaCO3

Na2CO3

H2SO4

W

FeCl3

Ca（HCO3）2

NaHCO3

NaHSO3

A．A B．B C．C D．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A．H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ/mol，

則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/ mol

B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)＝C(石墨，s) ΔH＜0

D．已知：298 K時(shí)，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出46.0 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na+ 數(shù)一定為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA

D．500mL 2mol/LNa2CO3溶液中含C微�？倲�(shù)一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省嘉興、杭州、寧波五校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 、Ka2=5.6×10-11;HClO的Ka=3.0× 10-8,

HF的Ka=3.5×10-4 。

（1）NaClO溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）在飽和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黃綠色褪去，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）常溫下,將pH和體積都相同的氫氟酸和次氯酸分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積變化如圖所示。

①曲線Ⅰ為 稀釋時(shí)pH的變化曲線。

②取A點(diǎn)的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗 體積較小。

（4）25 ℃時(shí),將0.40 mol·L-1 HCN溶液與0.20 mol·L-1 NaOH溶液各100 mL混合后,測(cè)得溶液的pH=a(a>7)。則該溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為 ；

c(HCN)-c(CN-)= mol·L-1。(假設(shè)混合后體積等于兩種溶液體積之和)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西桂林中學(xué)高二上期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下說(shuō)法正確的是

A．加入FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明存在酚羥基

B．加入金屬鈉能放出氫氣，說(shuō)明存在羧基

C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明存在碳碳雙鍵

D．在2mL 2%的CuSO4溶液中加入10%的NaOH溶液4~5滴配制成氫氧化銅懸濁液，用以檢驗(yàn)醛基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江臨海臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是

A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

C．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存

D．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

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