已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 、Ka2=5.6×10-11;HClO的Ka=3.0× 10-8,

HF的Ka=3.5×10-4 。

（1）NaClO溶液中通入少量CO2發(fā)生反應的離子方程式為 。

（2）在飽和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黃綠色褪去，則發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）常溫下,將pH和體積都相同的氫氟酸和次氯酸分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積變化如圖所示。

①曲線Ⅰ為 稀釋時pH的變化曲線。

②取A點的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗 體積較小。

（4）25 ℃時,將0.40 mol·L-1 HCN溶液與0.20 mol·L-1 NaOH溶液各100 mL混合后,測得溶液的pH=a(a>7)。則該溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為 ；

c(HCN)-c(CN-)= mol·L-1。(假設(shè)混合后體積等于兩種溶液體積之和)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2⑥t1＝t2 ⑦兩圖中陰影部分

面積相等 ⑧圖乙中陰影部分面積更大. 以上所述正確的為( )

A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑧

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：

C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0P總

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路第一中學高一上段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在Na2SO4 和K2SO4 的混合溶液中，如果c(Na+)=0.2 mol/L，c(SO42—)= x mol/L，c(K+)= y mol/L，則x和y的關(guān)系是

A．x=0.5y B．x=0.1+0.5y C．y=2(x—0.1) D．y=2x—0.1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路第一中學高二上段考理化學卷（解析版） 題型：填空題

I．在一定溫度下，有a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：

（1）當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________。

（2）當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的______H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關(guān)系為__________，反應所需時間的長短關(guān)系是__________。

II．常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列四種溶液：

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的H＋濃度最小的是______。(均填序號)

（2）③中各離子濃度由大到小的順序是______ __，升高溫度，NH4Cl溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）

（3）向③中通入少量氨氣，此時的值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省嘉興、杭州、寧波五校高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7的原子的元素符號可表示為

B．H2、SO2、CO三種氣體都可用濃硫酸干燥

C．共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵不被破壞

D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西桂林中學高二上期中考試文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于1.5 mol 氫氣的敘述中，正確的是( )

A．質(zhì)量是 4 g B．體積是 33.6 L

C．電子數(shù)是3 D．分子數(shù)約為 1.5×6.02 ×1023 個

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東深圳高級中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④

B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1 mol·L－1鹽酸、 ③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

C．常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：

c (Na+)＝c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—)

D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H+)：①>②>③

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省三明市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，第二步電離的程度遠大于第三步電離的程度……
今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C。回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是________。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中最易結(jié)合質(zhì)子的是__________，最難結(jié)合質(zhì)子的是___________。
（3）下列離子方程式中正確的是________。
A．H3C+3A-=3HA+C3-
B．HB-+A-=HA+B2-
C．H3C+B2-=HB-+H2C-
（4）完成下列反應的離子方程式：
H3C+OH-（過量）→_________；
HA（過量）+C3-→__________。

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