【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中一定正確的是

A．c(Na+）>c(HRO3-）>c(H+）>c(RO32-）>c(OH-）

B．c(H+）+c(H2RO3）=c(RO32-）+c(OH-）

C．兩溶液中c(Na+）、c(HRO3-）、c(RO32-）分別相等

D．c(Na+）+c(H+）=c(HRO3-）+c(RO32-）+c(OH-）

【答案】B

【解析】

試題分析：若鹽是NaHSO3，則電離大于水解，溶液顯酸性，溶液中還存在水電離產(chǎn)生的H+，所以c(H+）>c(RO32-）；若鹽是NaHCO3，則水解大于電離，c(OH-）>c(H+），故A錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(H+）+c(H2RO3）=c(RO32-）+c(OH-），故B正確； 兩溶液中c(Na+）相等，由于NaHSO3溶液呈酸性，電離大于水解，c(RO32-）>c(HRO3-）；而NaHCO3溶液呈堿性，所以c(RO32-） >c(HRO3-），故C錯誤； 根據(jù)電荷守恒c(Na+）+c(H+）=c(HRO3-）+2c(RO32-）+c(OH-），故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是

① 將14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中

② 將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH值相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質(zhì)的量濃度為NaX>NaY>NaZ。下列說法正確的是：

A.三種酸的酸性為HX<HY<HZ

B.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽的水溶液中，NaZ的溶液中，水的電離程度最大

C.pH值相同的三種酸的水溶液，恰好中和時所耗NaOH的物質(zhì)的量為HX<HY<HZ

D.物質(zhì)的量濃度相同的HX和NaZ能發(fā)生HX+NaZ=HZ+NaX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】江蘇正大力實施“清水藍天”工程。下列不利于“清水藍天”工程實施的是

A．提倡作物秸稈就地焚燒

B．加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化

C．積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用

D．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫氧化物和氮氧化物的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(12分)乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,在100℃開始升華，157℃時開始分解。

（1）探究草酸的酸性

①已知：25℃ H2C2O4 K1=5.4×102 ，K2=5.4×105；H2CO3 K1=4.5×107 K2= 4.7×1011

下列化學方程式正確的是

Ａ．H2C2O4+CO32 = HCO3+HC2O4 B．HC2O4+CO32 = HCO3+C2O42

C．H2C2O4+CO32 = C2O42+H2O+CO2 D．2C2O42+CO2+H2O = 2HC2O4+CO32

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列說法中正確的是 。

A．c(H2C2O4)>c(HC2O4)

B．c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42)+ c(HC2O4)+c(OH－)

C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)

D．c(H2C2O4)+c(C2O42)+c(HC2O4)=0.02mol/L

（2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度。

實驗步驟：準確稱取1gNa2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。

①高錳酸鉀溶液應裝在 滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是： 。

③下列操作可能使測量結果偏高的是

A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗

B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C．讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視

D．錐形瓶中殘留少量水

④計算Na2C2O4的純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. .25℃時，1LpH =11的氨水中OH-為0.001 NA

B. 標準狀況下，2.24 L SO3的氧原子數(shù)為0.3NA

C. 4.6 g乙醇中含有的共價鍵數(shù)為0. 7NA

D. 3.6gD2O所含質(zhì)子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是

A. 對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

B．采用碳捕集和儲存技術，逐步實現(xiàn)二氧化碳的零排放

C．工業(yè)上現(xiàn)在大規(guī)模采用電解熔融AlCl3制取Al

D．催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學煙霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】附加題

取一定量的KHCO3、K2CO3、和K2SO4的混合物與250ml2．00mo1·L-1過量鹽酸反應，生成2．016LCO2（標準狀況），然后加入300ml1．00mo1·L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為3．495g，溶液中過量的堿用250．00ml，1．00mo1·L-1鹽酸恰好完全中和。（所得數(shù)據(jù)保留到小數(shù)點后兩位）

求：（1）m（KHCO3）=g；（2）m（K2CO3）=g；（3）m（K2SO4）=g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知100℃時，水的離子常數(shù)積為1×10-12。100℃時0.1mol·L-1的HX溶液中，c （OH-）/c （H+） ＝1×10-6，在該條件下對0.1mol·L-1的HX溶液，下列說法中正確的是

A．HX的電離方程式為：HX＝H+ + X-

B．此溶液的pH=1

C．該溶液中c（HX）> c （H+）> c （X-）>c （OH-）

D．NaX與HX的混合溶液一定顯酸性

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