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【題目】按要求完成下列填空:

(1)漂白粉溶液在空氣中放置失效,發(fā)生反應的離子方程式:_______________________

(2)次氯酸的電離方程式:______________________________________。

(3)氯化鐵溶液與單質銅反應的化學方程式:_________________________________

【答案】Ca2++2ClO+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO HClOH++ClO 3FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

【解析】

1)漂白粉溶液在空氣中放置失效,是由于次氯酸鈣吸收二氧化碳和水生成了碳酸鈣和次氯酸,發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++2ClO+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。

2)次氯酸是弱酸,分步電離,電離方程式為HClOH++ClO。

3)氯化鐵溶液與單質銅反應的化學方程式為3FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是(  )

A. HClNaOH反應的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1,則H2SO4Ca(OH)2反應的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+566.0 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z所處的族序數是周期序數的2倍。下列判斷不正確的是

A. 最高正化合價:X<Y<Z

B. 原子半徑:X<Y<Z

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X<Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下,有pH值為12NaOH溶液100 mL,欲將其pH值變?yōu)?/span>11,采取下列三種措施(設混合后溶液的體積等于兩混合溶液體積之和)。請回答有關問題:

①若加水,應加入約________ mL。

②若用pH=10NaOH溶液,應加入此NaOH溶液________ mL。

③若用pH=2的鹽酸,應加入________ mL。

(2)pH=2HA、HB兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL, pH的變化如圖所示

①稀釋前兩溶液的濃度c(HA)________c(HB)(填>.<.=,或無法確定)

HB _______ 是弱酸 (一定”、“可能一定不”)

③若 a = 5,則HA酸是否是強酸 ____(一定是”、“可能是”、 “一定不是無法確定”)

④稀釋后的溶液中,由水電離產生的c(H+): HA_____ HB(填>.<.=,或無法確定)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電動汽車(標志為“”)在改善城市交通、保護環(huán)境等方面的作用至關重要。下列說法不正確的是

A. 電動汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放

B. 燃油汽車也可以懸掛該標志

C. 電動汽車使用時涉及化學能與電能的轉換

D. 電動汽車充電、放電過程均有電子轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在不同電壓下用惰性電極電解飽和NaCl溶液制備少量NaClO,實驗結果如下:

實驗

電壓

U1

U2

U3

現象

a極產生少量氣泡,b極無明顯氣泡

a極產生較多氣泡,b極產生少量氣泡

a極產生大量氣泡,b極逸出大量黃綠色氣體

下列分析不正確的是

A. ①、②、③中,a極均發(fā)生了還原反應

B. ①、②、③中均能發(fā)生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

C. 電解時OH- b極向a極移動

D. 不宜采用實驗③的電壓制備NaClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗過程中發(fā)生取代反應的是( )

A.乙烷與Cl2混合在光照條件下反應

B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C.十六烷催化加熱得到辛烷和辛烯

D.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe3O4呈黑色、有磁性,應用廣泛。以Fe3O4為吸附劑去除水中含磷物質是一種新的除磷措施。

(1)檢驗Fe3O4中鐵元素的價態(tài):用鹽酸溶解Fe3O4,取少量滴加______,溶液變紅;另取少量滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產生藍色沉淀。

(2)氧化—沉淀法制備Fe3O4

Ⅰ.向稀硫酸中加入過量鐵粉,得到FeSO4溶液?諝庵写嬖O2,由于_______(用離子方程式表示),可產生Fe3+。過量鐵粉的作用是除去Fe3+。

Ⅱ.在N2保護下,向熱NaOH溶液中加入FeSO4溶液,攪拌,得到Fe(OH)2濁液。將NaNO3溶液滴入濁液中,充分反應得到Fe3O4

①用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產物,_______(填現象),證明生成了NH3

____Fe(OH)2+_____NO3-=________(將反應補充完整)。

(3)含磷各微粒在溶液中的物質的量分數與pH的關系如下圖所示。

下列分析正確的是________

aKH2PO4的水溶液中:c(H+)c(OH-)

bK2HPO4 溶液顯堿性,原因是HPO42-的水解程度大于其電離程度

cH3PO4是強電解質,在溶液中完全電離

(4)Fe3O4加到KH2PO4溶液中,調節(jié)溶液pHpH對吸附劑Fe3O4表面所帶電荷的影響:pH6.8,Fe3O4表面帶正電荷;pH6.8,Fe3O4表面帶負電荷;pH=6.8,Fe3O4表面不帶電荷。Fe3O4對含磷微粒的去除率隨pH的變化如下。

pH=3時,吸附的主要微粒是_______。

②與pH=5時相比,pH=9時的去除率明顯下降,原因是:_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的數值,則關于熱化學方程式C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ·mol1的說法中,正確的是( )

A. 轉移10NA個電子時,該反應放出1300 kJ的能量

B. 生成NA個液態(tài)水分子時,吸收1300 kJ的能量

C. 2NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量

D. 10NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量

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