【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是
A. 最高正化合價(jià):X<Y<Z
B. 原子半徑:X<Y<Z
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X<Z
【答案】B
【解析】
結(jié)合短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知,X、W處于第二周期、Y、Z處于第三周期;Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍,則Z位于ⅥA族,為S元素,根據(jù)相對(duì)位置可知Y為P、X為C、W為F。
A、X、Y、Z分別為C、P、S元素,最高化合價(jià)分別為+4、+5、+6,則最高正化合價(jià):X<Y<Z,故A正確;
B、X、Y、Z分別為C、P、S元素,電子層越多,原子半徑越大,電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑大小為:X<Z<Y,故B錯(cuò)誤;
C、非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性S<F,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W,故C正確;
D、X、Z分別為C、S元素,非金屬性C<S,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X<Z,故D正確;
故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用17.10 g Ba(OH)2固體配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液測(cè)定Na2SO4和NaHSO4混合物的組成。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
(1)配制的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·Lˉ1。
(2)現(xiàn)稱取5.24g該固體混合物,配成100mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖。當(dāng)產(chǎn)生沉淀最多時(shí),混合溶液中c(OH-)為________mol·L-1(忽略體積變化)。
(3)混合物中n[Na2SO4]∶n(NaHSO4)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間,混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示.
①由T1向T2變化時(shí),正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”).
②由T3向T4變化時(shí),正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”).
③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡.
④此反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng).
(2)800℃時(shí),在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在反應(yīng)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①圖中表示NO2變化的曲線是________ ,用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________ .
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)的密度保持不變.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O。
(1)甲池是______裝置;
(2)乙池中A(石墨)電極的名稱是______;
(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:______;
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;
(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加4.32g時(shí),此時(shí)丙池某電極上析出1.60g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是 ______(填序號(hào))。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),甲為0.1mol/L的醋酸溶液,乙為0.5mol/L的醋酸溶液。下列說法正確的是
A. 溶液的導(dǎo)電能力:甲=乙 B. 醋酸的電離轉(zhuǎn)化率:甲 >乙
C. 對(duì)水的電離的抑制程度:甲 >乙 D. c(CH3COO-):甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組用如下裝置制備三氯化鐵,并探究SO2與三氯化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。
(1)以上A—F裝置中需要加熱的有___________(用字母表示)。
(2)F中堿石灰的作用是_________________________________。
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈,關(guān)閉裝置中的兩個(gè)止水夾,冷卻至室溫。若將收集器中的三氯化鐵配制成溶液,分液漏斗中的X物質(zhì)是___________,操作過程為___________。
(4)將G中產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入到收集器的三氯化鐵溶液中,取反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)I:向溶液中加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明溶液中含有的離子是___________,產(chǎn)生這種離子的離子方程式為_________________________________。
實(shí)驗(yàn)II:取少量液體于試管中,用一束光照射液體,有一條光亮的通路,試用離子方程式解釋以上現(xiàn)象:_________________________________。
(5)取少量D中反應(yīng)后剩余固體于小燒杯中,再加入稀鹽酸將固體溶解,向所得溶液中滴入幾滴KSCN溶液,溶液未變紅色,___________(填“能”或“不能”)說明D中無FeCl3,用離子方程式解釋______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫下,把0.5mol/L的HF溶液加水稀釋,隨著加水量的增大,下列判斷正確的是
A. 溶液中F-的個(gè)數(shù)減小 B. 電離平衡常數(shù)ka值變大
C. 電離轉(zhuǎn)化率不變 D. c(F- )/c(HF)此比值增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列填空:
(1)漂白粉溶液在空氣中放置失效,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(2)次氯酸的電離方程式:______________________________________。
(3)氯化鐵溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是( )
A. AgCl>AgI>Ag2CrO4 B. AgCl>Ag2CrO4>AgI
C. Ag2CrO4>AgCl>AgI D. Ag2CrO4>AgI>AgCl
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