【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是( )
A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B.用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體
C.用品紅和鹽酸檢驗(yàn)Na2SO3和Na2CO3
D.將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是( )
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不變
C.AgCl的Ksp增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是( )
實(shí)驗(yàn) | 操作 | |
A. | 配制稀硫酸 | 先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水 |
B. | 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2 | 先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管 |
C. | 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2 | 氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸,后通過(guò)飽和食鹽水 |
D. | CCl4萃取碘水中的I2 | 先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如右過(guò)程生成NH3(g):
下列說(shuō)法正確的是( )
A.Ⅰ中1129KJ為該反應(yīng)過(guò)程的活化能
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(324+389+460-1129)kJ/mol
C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過(guò)程
D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法,探究ClO和I的反應(yīng)規(guī)律。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)及試劑 | 編號(hào) | 無(wú)色NaClO3 溶液用量 | 試管中 溶液顏色 | 淀粉KI 試紙顏色 |
1 | 0.05 mL | 淺黃色 | 無(wú)色 | |
2 | 0.20 mL | 深黃色 | 無(wú)色 | |
3 | 0.25 mL | 淺黃色 | 藍(lán)色 | |
4 | 0.30 mL | 無(wú)色 | 藍(lán)色 |
(1)取實(shí)驗(yàn)2后的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
經(jīng)檢驗(yàn),上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20 mL NaClO3后,溶液中ClO3-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)查閱資料:一定條件下,I-和I2都可以被氧化成IO3-。
作出假設(shè): NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng),同時(shí)生成Cl2。
進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步佐證其中含有IO3-。
其中試劑X可以是 (填字母序號(hào))。
a.碘水 b.MnO4溶液 c.NaHSO3溶液
② 有同學(xué)提出,僅通過(guò)濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說(shuō)明生成Cl2,便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn):將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤(rùn)的淀粉試紙,再滴加0.30 mL 1.33 mol·L1 NaClO3溶液后,發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉試紙沒(méi)有明顯變化。進(jìn)行以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是 ,進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了Cl2。
獲得結(jié)論:NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是 (用離子方程式表示)。
(3)小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn),通過(guò)改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量,獲得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
編號(hào) | 6.0 mol·L1 H2SO4溶液用量 | 試管中溶液顏色 | 淀粉KI試紙顏色 |
5 | 0.25 mL | 淺黃色 | 無(wú)色 |
6 | 0.85 mL | 無(wú)色 | 藍(lán)色 |
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5,可以獲得的結(jié)論是 。
②用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T ℃時(shí),在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論不正確的是
A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g) 2Z(g)
B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)=0.3mol/(L·min)
C.據(jù)圖2可知,相對(duì)于T1,溫度為T2時(shí)更快達(dá)到“拐點(diǎn)”,說(shuō)明T2時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快,可確定溫度T2高于T1
D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件可能是使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在100℃時(shí),將0.40 mol NO2氣體充入2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) H < 0。監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù):
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列說(shuō)法正確的是
A.0~20 s內(nèi),v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1
B.59 s時(shí),c(NO2)一定大于0.12 mol·L-1
C.若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80 mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K > 25/9
D.若上述反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行,則反應(yīng)至80 s時(shí),n(N2O4) < 0.08 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是
A. 乙烯、乙炔 B. 己烷、苯 C. 己烯、苯 D. 乙醇、乙醛
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